1、配位化合物的形成：
过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子或离子通过配位键结合而形成的。
2、与复盐的区别
（1）组成离子不同
①配位化合物由中心原子、配位体和外界组成，比如
称为硫酸四氨合铜（Ⅱ），中心原子为Cu，配位体为氨，外界为硫酸根离子；
②复盐由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成，比如
称为硫酸铝钾，没有内外界之分。
（2）电离出来的离子不同
配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配位体和中心原子通常不能电离，以硫酸四氨合铜为例，电离得到的离子为：
复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同，以硫酸铝钾为例，电离得到的离子是
3、配离子与简单离子的区别是配离子中有化学键和配位键，简单离子中可能有共价键，但是不会有配位键。
扩展资料：
配位化合物的命名方法：
1、命名配离子时，配位体的名称放在前，中心原子名称放在后。
2、配位体和中心原子的名称之间用“合”字相连。
3、中心原子为离子者，在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字，以表示离子的价态。
4、配位数用中文数字在配位体名称之前。
5、如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为：阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后。不同配位体的名称之间还要用中圆点分开。
参考资料来源：百度百科-配位化合物
百度百科-复盐
配离子很少电离，而简单离子可以大量存在于溶液中，由于配离子无法电离出大量简单离子，所以离子的性质显现不出来。
主要是物理性质的区别，比如铜离子本身无色，但是水合铜离子显蓝色，氨合铜离子深蓝色，其化学性质基本保持不变。
1、构成元素不同：配离子由多种元素构成，简单离子则是由单一元素组成。
2、元素之间的连接键不同：配离子是由中心离子与配位体键合形成的，而简单离子则没有。
3、组成不同：配离子由中心原子和配体组成，简单离子则是由原子失去或得到电子形成。
扩展资料：
例如，在 [Cu(NH3)4]中，NH3是中性分子，所以配离子的电荷就等于中心原子的电荷数+2。 而在[HgI4] 中，配离子的电荷数=1 x ( +2) + 4 x ( -1）= - 2 。
由于配合物是电中性的，因此，外界离子的电荷总数和配离子的电荷总数相等，而符号相反，所以由外界离子的电荷可以推断出配离子的电荷及中心原子的氧化值。例如， K4[Fe(CN)6]中，外界离子的电荷总数=4x（+1） = +4，所以配离子的电荷为 -4，可以推出中心原子铁的氧化值为Fe( II)。
参考资料来源：百度百科-配离子
反应Ag+
＋
2NH3
＝
Ag（NH3)2+
Fe3+＋3SCN-＝Fe（SCN)3
金属离子＋配离子（分子）＝配合物（称配位反应）
都是配位反应，配位反应一般都是金属离子与配位离子或分子之间的反应。一般配位离子或分子结构上必须有孤对电子，它们与金属离子配位时会占据金属离子的空轨道，这样会形成稳定的配合物。
电子在简并轨道中的不对称占据会导致分子的几何构型发生畸变, 从而降低分子的对称性和轨道的简并度, 使体系的能量进一步下降, 这种效应称为姜－泰勒效应。
以d9, Cu2＋的配合物为例, 当该离子的配合物是正八面体构型时, d轨道就要分裂成t2g和eg二组轨道, 设其基态的电子构型为t2g6 eg3, 那么三个eg电子就有两种排列方式：
①t2g6(dz2)2(dx2－y2)1, 由于dx2－y2轨道上电子比dz2轨道上的电子少一个, 则在xy平面上d电子对中心离子核电荷的屏蔽作用就比在z轴上的屏蔽作用小, 中心离子对xy平面上的四个配体的吸引就大于对z轴上的两个配体的吸引, 从而使xy平面上的四个键缩短, z轴方向上的两个键伸长, 成为拉长的八面体。
②t2g6(dz2)1(dx2－y2)2 由于dz2轨道上缺少一个电子, 在z轴上d电子对中心离子的核电荷的屏蔽效应比在xy平面的小, 中心离子对 z轴方向上的两个配体的吸引就大于对xy平面上的四个配体的吸引, 从而使z轴方向上两个键缩短, xy面上的四条键伸长, 成为压扁的八面体
无论采用哪一种几何畸变, 都会引起能级的进一步分裂, 消除简并, 其中一个能级降低, 从而获得额外的稳定化能。
姜－泰勒效应不能指出究竟应该发生哪种几何畸变, 但实验证明, Cu的六配位配合物, 几乎都是拉长的八面体, 这是因为, 在无其他能量因素影响时, 形成两条长键四条短键比形成两条短键四条长键的总键能要大之故。
参考资料：
到底什么是配离子
具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子,完全或部分由配位键结合形成包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为配位单元凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物
配位键、配位共价键：配位化合物中存在的化学键,由一个原子提供成键的两个电子,成为电子给予体,另一个成键原子则成为电子接受体参见酸碱反应和路易斯酸碱理论配位单元：化合物含有配位键的一部分,可以是分子或离子配离子：含有配位键的离子,可以是阳离子或阴离子内界、外界：内界指配位单元,外界与内界相对配体、配位体、配位基：提供电子对的分子或离子配位原子：配体中,提供电子对的原子中心原子、金属原子：一般指接受电子对的原子配位数：中心原子周围的配位原子个数螯合物：含有螯合配体的配合物
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