A．构成微粒如为单原子分子，则不含共价键，为稀有气体，故A错误；B．分子晶体中分子之间的作用力为范德华力，故B正确；C．如不是非金属性的元素对应的氢化物，则不含有氢键，故C错误；D．不一定为分子密堆积，有些分子例如冰，由于氢键的

纳米小。微米是长度单位,符号:μm。1微米相当于1米的一-百万分之-。纳米(符号为nm)是长度单位，原称毫微米,是10^-9米(10亿分之-米)，即10^-6毫米(100万分之-米)。相当于4倍原子大小，比单个细菌的长度还要小的多。长度单位

楼上的说的太玄乎了，其实可以这么理解。键其实就是两个原子间的吸引作用，而分子键之所以牢固是因为原子本身的动能不能克服分子势能（即两个原子间的吸引作用）而是原子不至于分开。键的断裂就是说给原子一个外加的能量，使原子的动能增加。一旦能克服分子势

首先电负性的数值越大，氧化性越强 这句话就是错误的电负性是原子对最外层电子束缚能力强弱的相对数值，与氧化性无关氧化性的强弱通常使用电极电势来作为定性或定量比较的标准。C+H2O=CO+H2 从热力学上来说，这是一个熵增反应，虽然是吸热反应，

在自然界中，存在着许许多多的金属，每种金属都和其他种类的金属有着不同的特点。这些特点主要体现在它们的颜色，熔点，沸点，以及软硬度，还包括它们各自的功能和用途。深入探索金属世界的奥秘是一件非常有趣的事情。今天我们就来简单聊一聊金属钨，据说它

因为N2H4中每个N原子有一个孤对电子,这样每个N2H4共有两个孤对电子每个孤对电子能与一个H+形成配位键形成N2H6^2+离子所以每个N2H4能与两个H2O以氢键结合形成N2H42H2O,此物质在水中能发生以下电离:N2H42H2

H2O，D2O，T2O的相对分子质量：会增加。同位素H、D、T 质子相同，中子数不同（中子数：H为0、D为1、T为2）。相对分子质量指：组成分子的所有原子的相对原子质量的总和。原子质量=质子+中子+电子的质量 （电子很小可以忽略）。以上就是

求法实质：以一个标准原子质量的一定百分数为标准量，其他原子的质量除以该标准量即该原子的相对原子质量比如说C原子的质量为m1以C原子质量的112为标准量（即标准量=m112）如果N原子的质量为m2那么N原子的相对原子质量=m2(m11

原子钟有铯原子钟、氢原子钟、铷原子钟、CPT原子钟。铯原子钟它利用铯原子内部的电子在两个能级间跳跃时辐射出来的电磁波作为标准，去控制校准电子振荡器，进而控制钟的走动；氢原子钟一种精密的计时器具；铷原子钟是所有原子钟中最简便、最紧凑的一种；C

即：原子的能量最低状态处于基态的原子最为稳定不受外界作用时,原子可无限长时间处于基态 ,因此原子基态能级的宽度为零通常在没有外加激发条件下,由于热运动,并非全部原子都处于基态热平衡时,原子在各能态上的分楼主这么问，肯定学到能级了，核外电子排

区别如下：1、构成元素不同：配离子由多种元素构成，简单离子则是由单一元素组成。2、元素之间的连接键不同：配离子是由中心离子与配位体键合形成的，而简单离子则没有。3、组成不同：配离子由中心原子和配体组成，简单离子则是由原子失去或得到电子形成。

材料的基本结构单元至少有一维处于纳米尺度范围(一般在11100nm)，并由此具有某些新特性的材料（1微米=1000纳米）。纳米级结构材料简称为纳米材料(nanometermaterial)，是指其结构单元的尺寸介于1纳米～100纳米范围之间

共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时,原子间各出一个或多个电子形成电子对,这个电子对受两个原子核的共同吸引,为两个原子所共有,使两个原子形成化合物分子例如,氯化氢是氢原子和

任何元素的化合价都是由它最外层电子数所决定的：1最外层电子数最多为8个，此时为惰性元素（0价）；2最外层电子数少于8个的，例如n（n＜8）个，（1正价：有的呈+n价（如金属、H），有的呈+1价，+2价……，+n价（如Cl）；(2)负价：呈（

原子轨道和宏观轨道区别如下：原子轨道是描述原子内部电子运动的轨道，是电子在原子核周围运动的路径。根据量子力学的原理，原子轨道并不是固定的轨道，而是一些可能存在电子的空间区域，每个电子占据一个不同的量子态，能量也不同。原子轨道具有一些特殊的性

相对原子质量(Ar)是指以一个碳-12原子质量的112作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的112的比值，称为该原子的相对原子质量。银的相对质量为10786822，在平时学习中每种元素的相对原子质量都用其整数，即1

硫酸相对分子质量是98。硫酸分子式H2SO4，H的相对原子质量是1，S的相对原子质量是32，O的相对原子质量是16，加起来2+32+164〓98。 硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，1036℃时结晶，通

原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据通常也有些规则,比如用得较多的“构造原理”根据构造原理：(1s) ( 2s

面心立方结构是吧。先说简单的八面体空隙吧，整个面心立方里面是有4个八面体空隙的，不过最容易找的就是体心的那个。如果体心有原子，也就是八面体空隙有个原子，那么与它相切的原面心结构的原子就应该是6个面心。这样可以得出2R++2R-=a(R+R-

哈哈，搞笑哦，居然说拼音里面没有，是你自己读错了啊！名称＝化学元素符号单位=GB32018-1993-----------------------------------------------------------元素名称英文=tun