碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，水溶液中不完全电离成碳酸氢根，也会水解成碳酸
与酸反应时生成碳酸，而碳酸一般易分解生成水和二氧化碳，二氧化碳多以气体形式逸出
与碱反应时生成碳酸根和水，与Ca(OH)2、Ba(OH)2反应时碳酸根与钙离子结合成CaCO3、BaCO3沉淀
与盐除水解反应外少有反应，水解反应中比较重要的就是和铁离子、铝离子的完全双水解：生成Fe(OH)3、Al(OH)3和CO2
硫酸氢根在水中存在量很少，可以认为完全电离生成氢离子和硫酸根，故不与强酸反应，与弱酸酸根或酸式酸根反应，与碱中和，与酸式盐、碱式盐和钡盐等发生反应
如：NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑、NaHSO4+BaCl2=NaCl+HCl+BaSO4↓
希望对你有帮助
高中化学里的碳酸氢根，硫酸氢根等是多元酸遇碱不完全中和的产物，对于碳酸氢根，亚硫酸氢根，磷酸氢根，磷酸二氢根属于弱酸氢根离子，既能电离又能发生水解，电离方程式为HCO3-可逆符号H+ +CO32-，水解方程式为HCO3- +H2O可逆= H2CO3 =OH-，因此它既能与酸反应又能与碱反应，如HCO3- + H+ =CO2↑+H2O，HCO3- +OH- =CO32- +H2O;
而硫酸氢根则属于强酸酸式根离子，完全电离，不水解，HSO4- = SO42- +H+;因此它可相当于酸，与活泼金属反应放氢气，与金属氧化物反应，与碱反应等酸的通性
1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量
的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性
质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
△
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
△
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
在中学阶段，认为H2SO4是二元强酸，两部都是完全电离。
因此HSO4-是不能存在于溶液中的，因为会100%电离生成SO42-和H+。因此HSO4-不能在酸碱中大量存在。
而SO42-是强酸的酸根，不与酸碱反应，所以可以大量存在于酸碱中。
到了大学，或者高中竞赛，H2SO4是一元强酸，其二级电离是部分的，pK2=1左右，因此HSO4-可以大量存在于酸中，不能大量存在与碱中。
同理，SO42-是弱酸的酸根，因此不能大量存在于酸中，可以大量存在与碱中。
以上就是关于高中化学，碳酸氢根和硫酸氢根的反应规律是什么全部的内容，包括:高中化学，碳酸氢根和硫酸氢根的反应规律是什么、求解：高中化学里的碳酸氢根，硫酸氢根等、硫酸氢根化学性质等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
