（1）碱式硫酸铁能够净水的原因是，碱式硫酸铁在溶液中铁离子水解生成了具有较强吸附能量的氢氧化铁胶体，吸附悬浮在水中杂质的起到净水作用；
故答案为：能水解生成具有吸附能力较强的胶体；
（2）沉淀完全时溶解时溶液中金属离子的浓度为10×10-5mol/L，氢氧化亚铁完全沉淀的PH=9，c（H+）=10-9mol/L，c（OH-）=10-5mol/L，依据溶度积常数计算方法得到Ksp=c（Fe2+）c2（OH-）=10×10-5mol/L×（10-5mol/L）2=1×10-15（mol/L）3；加入少量NaHCO3调溶液pH=6的目的是把溶液中的铝离子全部沉淀；
故答案为：1×10-15（mol/L）3；调节溶液PH促进Al3+水解转化为沉淀除去；
（3）分析反应Ⅱ是亚硝酸钠在酸溶液中氧化亚铁离子为铁离子，依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒，原子守恒写出的离子方程式为：Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O；在实际生产中，常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用量．若实际生产中需要节约138t的NaNO2用量，物质的量=
| 138t |
| 69g/mol |
4NaNO2～4NO～4e-～O2～4e-
4 1
2×104mol n（O2）
n（O2）=5×103mol
V（O2）=5×103mol×224mol/L=112×105L=112m3；
则应通入标准 状况下的02 的体积为112m3；
故答案为：Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O；112；
（4）根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含 Fe2+，含有SO42-，实验证明不含有亚铁离子需要选择高锰酸钾溶液褪色与否进行实验验证，证明含有硫酸根离子的实验是依据硫酸根离子检验方法选择试剂检验，具体步骤为：取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，静置，滤去沉淀，得黄棕色溶液，取少量溶液于试管中，滴加005mol/l的酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色证明溶液中不含Fe2+，取少量溶液于试管中，滴加01mol/L的BaCl2 溶液，再加入20% HNO3 溶液，白色沉淀，溶液中含有SO42-；
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加005mol/l的酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色证明溶液中不含Fe2+，取少量溶液于试管中，滴加01mol/L的BaCl2 溶液，再加入20% HNO3 溶液，白色沉淀，溶液中含有SO42-；
（1）可通过升高温度提高硫酸亚铁的溶解度，或通过搅拌加速溶解，延长溶解时间使更多硫酸亚铁溶解；
故答案为：适当升温、充分搅拌；延长溶解时间；
（2）Fe3+沉淀完全时的pH=31，若酸度太低，碱性增强，易生成氢氧化铁沉淀；若加入硫酸过大，氢离子浓度增大，会中和Fe（OH）SO4电离的氢氧根离子，
Fe（OH）SO4Fe2++2OH-+SO42-，使电离平衡向右移动，不利于碱式硫酸铁的生成；
故答案为：Fe（OH）3沉淀；过量的硫酸与Fe（OH）SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动；
（3）亚硝酸根在酸溶液中氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为NO气体，依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒，原子守恒写出反应的离子方程式为：
Fe2++NO2-+SO42-+H+=Fe（OH）SO4+NO↑；
故答案为：Fe2++NO2-+SO42-+H+=Fe（OH）SO4+NO↑；
（4）母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到碱式硫酸铁；
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶．
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