是的 金刚石因为稳定的CC单键从而每个C形成相同的正四面体结构 不存在像石墨那样 又有分子间作用力 又有平面的C C键的结构(所以我们切石墨都是切那个分子键的 所以好切) 而金刚石也从而体现了他的自然界最硬的特性金刚石是典型的原子晶体，

大量实验表明，氢原子的反应活性主要取决于它的种类，而与连接的烃基关联较小。一般饱和烃中的伯氢，仲氢，叔氢三者的活性比约为：1：38：5当然在不饱和烃或其它结构基团作用下会影响氢的活性，这仅有近似意义。也用自由基稳定性来解释烷烃中C-H键的断

原子。金刚石和石墨中的的每个C原子都以化学键与其他C原子相连。而C60以60个C原子为单位形成一个球，以上的C原子间是化学键，球与球之间没有化学键。金刚石结构的原型是金刚石晶体，又称钻石。在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4

[答]：戊烷有三种同分异构体：正戊烷；异戊烷；新戊烷 一氯代物的种类： 正戊烷----3种 异戊烷----4种 新戊烷----1种 所以答案是(CH3)2CHCH2CH3,10,(CH3)2CHCH2CH3,2,戊烷有三

自然界中碳元素含两种稳定同位素，13C 111％，12C 9889％。由于碳、氢、氧和氮是有机化合物以及生命机体中最常见的元素，采用无放射性的13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应将更为方便，故而得到广泛的应用。碳60碳60

钻石并不恒久远，至少在地表上无法达到永恒。它的同胞兄弟石墨其实更稳定，钻石最终都会变成石墨，就连收藏在伦敦塔里的“非洲之星” 也不例外。虽然得花上几十亿年才会看见钻石的改变，但对拥有钻石的人来说，这或许仍然是令人难过的消息。石墨的构造跟钻石

-CH3中的碳原子采用sp3杂化方式，-CHO中的碳原子采用sp2杂化方式其实简单方法是：碳成4根单键就是sp3杂化，是四面体结构；碳成一根双键、两根单键就是sp2杂化，是平面型结构；碳成一根三键、一根单键就是sp杂化，是直线型结构。以上就

反应不同条件不同　醇类和卤代烃能发生消去反应。醇分子中，连有羟基（-oh）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。分子内脱水生成烯烃，实质上是消除反应。能生成稳定的烯烃（烯烃双键碳原子链烷基越

不能,金刚石的化学成分是纯碳，石墨的化学成分也是纯碳，因为石墨中的碳原子是成层排列的，原子间的结合力很小，金刚石中的碳原子则是交错整齐地排列成立方体结构，每个碳原子都紧密地与其它4个碳原子直接连接，构成一个牢固的结晶体,所以同是C,由于结构

石墨烯（Graphene）是一种由碳原子以sp2杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一个碳原子厚度的二维材料。石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，它几乎是完全透明的，只吸收23%的光，导热系数高达5300 Wm·K，高于碳纳米

金刚石和石墨都是由碳原子构成的。石墨和金刚石都属于碳单质，二者的化学式都是c，石墨结构中有共价键、分子键等，它们的化学性质基本相同。但金刚石和石墨却不是同种物质，它们是由相同元素碳构成的同素异型体。主要是因为他们的空间结构是不同的，石墨单质

我们在高中时就学过有机化学,我们知道甲烷是一个碳原子与四氢原子相连,它是一个四面体结构,碳原子在四面的中心,四个氢原子则分别处于四面体的四个顶点甲烷是没有手性的,因为它有一个对称中心,并有若干个对称轴和对称面,因此,甲烷中的碳原子是非手性碳

C60（足球烯）是一种单质有机物：定义 有机物通常指含碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物。说明1有机物是有机化合物的简称。目前人类已知的有机物达900多万种，数量远远超过无机物。2早先，人们已知的有机物都从动植物等有机体中取

金刚石和石墨的化学性质相同，是因为它们都是由碳元素组成的，但它们的物理性质有很大差异，其原因是碳原子的排列不同。 化学性质主要由原子核外的电子，尤其是外层电子决定，但是也与晶体结构、化学键、分子结构有关。金刚石化学性质：金刚石是在地球深部高

消去反应：乙醇发生消去，在浓硫酸作用下脱水，形成双键成为乙烯这类醇脱羟基和氢（水）的消去反应都是在浓硫酸加热条件下反应形成双键的。其他的消去反应如卤代烃的消去都是在 NaOH的乙醇的溶液中加热消去卤原子和氢原子的。消去反应发生条件：羟基碳相

1、醇羟基所在的碳原子上一定要有氢原子。在反应时，醇羟基上的氢原子和醇羟基所在的碳原子上的任意一个氢原子断键，氧原子变为双建。如果醇羟基所在的碳原子上只有一个氢，那这个氢和醇羟基的氢原子断键，形成的就是酮。如果醇羟基所在的碳原子上没有氢，那

伯、仲、叔碳原子就是碳上连一个基团、两个基团、三个基团的碳原子所以数连的键就行了伯碳是内3个甲基仲碳是内3个亚甲基还剩中间内个是叔碳所以是3:3:1一维碳谱可用于区分季碳、叔碳和伯碳，因为这三种碳化合物具有不同的分子量和

石墨英文名称：graphite石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为340人，同一网层中碳原子的间距为1．42A。属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。石墨

有机化合物在一定的条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(碳碳双键或三键或苯环状)化合物的反应，叫做消去反应。醇类和卤代烃能发生消去反应。醇分子中，连有羟基(-OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的

有机物又称为有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等物质。有机物是生命产生的物质基础，所有的生