第一种,铵盐与碱加热制取氨气,(最常用)(固固加热)
化学方程式:2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2
第二种,浓氨水在加热条件下制取氨气,
NH3·H2O = NH3↑+H2O,条件是加热。
第三种,浓氨水中加固态碱性物质(如CaO,NaOH)制取氨气,c(OH-)增大,平衡向左移动,反应放热,促进NH3·H2O的分解成NH3↑+H2O。
NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-
1、工业制法
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成:
N2+3H2⇌2NH3 △rHθ =-92.4 kJ/mol (反应条件为高温、高压、催化剂)
一般为铁触媒作催化剂,压强20-50 mPa,温度450℃左右。
2、实验制备
实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备:
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法:用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气;
喷泉实验
在常温,常压下,一体积的水中能溶解700体积的氨。
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试 液),把实验装置装好后。
打开橡皮管的夹子,挤压滴管 的胶头,使少量的水进入烧瓶,观察现象。 实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差,利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内,在尖嘴导管口形成喷泉。
1、工业制法:
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成:
N₂+3H₂⇌2NH₃,△rHθ =-92.4 kJ/mol(反应条件为高温、高压、催化剂)
一般为铁触媒作催化剂,压强20-50 mPa,温度450℃左右。
2、实验制备:
实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备:
Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃↑
实验室快速制得氨气的方法:用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气。
氨气的检验:
(1)方法一:
用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气。
(2)方法二:
用玻璃棒蘸浓盐酸靠近,产生白烟,证明有氨气。
(白色固体)
(3)方法三:
氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
以上内容参考 百度百科-氨气