第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）
化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2
第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，
NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。
第三种，浓氨水中加固态碱性物质（如CaO，NaOH）制取氨气，c(OH-)增大，平衡向左移动，反应放热，促进NH3·H2O的分解成NH3↑+H2O。
NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-
1、工业制法
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
N2+3H2⇌2NH3 △rHθ =-92.4 kJ/mol （反应条件为高温、高压、催化剂）
一般为铁触媒作催化剂，压强20-50 mPa，温度450℃左右。
2、实验制备
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气；
喷泉实验
在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试 液），把实验装置装好后。
打开橡皮管的夹子，挤压滴管 的胶头，使少量的水进入烧瓶，观察现象。 实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
1、工业制法：
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
N₂+3H₂⇌2NH₃，△rHθ =-92.4 kJ/mol（反应条件为高温、高压、催化剂）
一般为铁触媒作催化剂，压强20-50 mPa，温度450℃左右。
2、实验制备：
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃↑
实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气。
氨气的检验：
（1）方法一：
用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。
（2）方法二：
用玻璃棒蘸浓盐酸靠近，产生白烟，证明有氨气。
（白色固体）
（3）方法三：
氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
以上内容参考 百度百科－氨气
