NH3·H2O⇌NH4++OHˉ（可逆反应），电离常数：K=1.8×10-5（25℃）。
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重，对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液。
氨水不是电解质。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，前提条件是物质是纯净的化合物，而氨水是混合物，所以氨水不是电解质。如果说一水合氨（NH3-H2O），那它是纯净物，是电解质。
氨水
氨水的用途
消除油漆异味：刚油漆过的家具异味很浓，这时可找个小碟子，并在里面装上氨水置于放家具的房间中，几天以后再更换一碟，用不了多久，油漆异味就会完全消除。
擦亮金属器物：家里的银器或黄铜器物变得灰暗了，可先用软刷子蘸取少许氨水，然后轻轻地擦拭器物表面，擦完后，再找来洁净的软布（羊皮最佳），将其抹干。
氨水是碱，氨水是氨气溶解在水中后形成的溶液，电离方程式：NH3·H2O =NH4+ + OH- ，溶液呈碱性，能电离除OH-，符合碱的定义。
氨水（NH3·H2O）是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式是可逆的.
1、NH3+H2O<====>NH3·H2O<====>(NH4+)+(OH-)
2、NH3+H2O<====>(NH4+)+(OH-)
以上两种都是可以的。
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。
氨水不水解(铵盐才水解)。氨水的电离方程式为:
NH₃·H₂O=可逆=NH₄+十OH-
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
扩展资料：
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
氨气的制备可以用氯化铵和氢氧化钠制取，要加热，或是铵盐和碱混和制备加热。收集用向下排空气法，将气体通入水中，形成氨水。再将制备好的氨水用棕色瓶装瓶即可。
参考资料来源：百度百科--氨水
