金属活性顺序表

金属活性顺序表:

Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、Sr、Ca、Na、La、Pr、Nd、Pm、Sm、Eu、Ac

锂、铯、铷、钾、镭、钡、钫、锶、钙、钠、镧、镨、钕、钷、钐、铕、锕、

Gd、Tb、Am、Y、Mg、Dy、Tm、Yb、Lu、Ce、Ho、Er、Sc、Pu、Th、Be、Np

钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、

U、Hf、Al、Ti、Zr、V、Mn、Nb、Zn、Cr、Ga、[H(NH）]、Fe、Cd、In、Tl、Co

铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、（铵）、铁、镉、铟、铊、钴、

Ni、Mo、Sn、Pb、[D(HDO)]、[H(HO)]、Cu、Po、Hg、Ag、Pd、Pt、Au

镍、钼、锡、铅、（水合氘）、（水合氕）、铜、钋、汞、银、钯、铂、金

金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性质和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属

K（钾）、Ca（钙）、Na（钠）、Mg（锰）、Al（铝）、Zn（锌）、Fe（铁）、Sn（锡）、Pb（铅）、【H】（氢）、Cu（铜）、Hg（贡）、Ag（银）、Pt（铂）、Au（金）

注：H以前是活泼金属,H以后是不活泼金属

判断金属与酸反应情况

（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。

（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。

①Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可充分反应。

②Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。

③氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。

④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水中。

⑤在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，它的活动性越强，置换氢气的速度就越快。

⑥实验室制取氢气时，一般不会采用K、Ca、Na，因其反应过于剧烈，甚至爆炸而无法收集。

⑦酸应用稀盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸（没有氢气），一般不能用浓盐酸，因其易挥发，会影响所制的氢气的纯度。

扩展资料：

判断金属单质与氧气反应情况

（1）K→Na在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成Na2O2，K与O2可生成KO2。

（2）Mg→Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜（钝化，明显的有Zn、Al），高温时易燃烧。（Fe在常温下缓慢氧化时产生的氧化物Fe2O3是酥松的，并不致密。）

（3）Sn→Pb在通常条件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高温时在氧气中燃烧。

（4）Cu→Ag在高温时与氧气化合。

（5）Pt→Au与氧气不反应，但存在氧化物，如有PtO2，Au2O3。

判断金属硫化物的溶解性

（1）K→Na的金属硫化物易溶于水。

（2）Mg→Al的金属硫化物易水解，在水中不存在。

（3）Zn→Pb的金属硫化物均不溶于水。

判断金属硫化物的颜色

（1）K→Zn的金属硫化物为无色或白色。

（2）Fe以后的金属硫化物均为黑色。

一般说，碳酸的热稳定性比碳酸氢盐小，碳酸氢盐的热稳定性比相应的碳酸盐小。不同阳离子的碳酸盐或酸式碳酸盐的热稳定性也不同。例如碳酸水溶液稍微加热就分解，碳酸氢钠在150℃左右分解，而碳酸钠加热至850℃以上才分解成氧化钠和二氧化碳。

参考资料：百度百科——金属活动顺序

金属元素的活性，是由其原子最外层的电子，即价电子的性质决定的。一般来说，原子的价电子越少、越容易失去，其活性也就越高。

同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；活性最低；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7），活性最高。

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