大多数金属硫化物都具有颜色。当将强酸加入到某些金属硫化物中有硫化氢气体产生。根据硫化物在酸中溶解情况分成四类：能溶于稀盐酸
如：ZnS、MnS等能溶于浓盐酸
如：CdS、PbS等不溶于浓盐酸溶于浓硝酸如：CuS、Ag2S不溶于浓硝酸仅溶于王水如：HgSZnS+2H+→Zn2++H2S↑3CuS+8HNO3—→3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O3HgS+12HCl+2HNO3→3[HgCl4]2-+6H++3S↓+2NO↑+4H2O由于H2S和HS-是弱酸，所以可溶性硫化物在水溶液中发生水解，使溶液呈碱性，因此工业上常以价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱来使用。
硫化物(sulfide)指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS，氢硫化物）、正盐（S）和多硫化物（Sn）三类。
定义
-2价硫的化合物，金属硫化物可以看成氢硫酸的盐。金属与硫直接反应或者将硫化氢气体通入金属盐溶液，或者往盐溶液中加入硫化钠，都可制得金属硫化物。
碱金属硫化物和硫化铵易溶于水，由于水解其溶液显碱性。碱土金属、钪、钇和镧系元素的硫化物较为难溶。当阳离子的外层电子构型为18电子和18+2电子时，往往由于较强的极化作用而形成难溶的、有颜色的硫化物。
大多数不溶于水的硫化物可溶于酸并释放出硫化氢，极难溶的少数金属硫化物（如CuS、HgS）可用氧化性酸将其溶解，此时S被氧化成硫而从溶液中析出。
难溶金属硫化物在溶液中存在溶解－沉淀平衡。控制溶液的酸度，可以改变溶液中S2-离子的浓度，从而将溶解度各不相同的难溶金属硫化物分别沉淀出来。这是定性分析中用硫化氢分离、鉴定金属离子的基础。
应用
1、由于H2S气体毒性大，且储存不便，故一般多以硫代乙酰胺（CH3CSNH2，TAA）水溶液作沉淀剂。
2、二硫化钼是有机合成中的催化剂。由于含硫有机化合物（如噻吩）会使普通氢化催化剂中毒，因此二硫化钼可用于催化含硫有机物质的加氢反应。
3、硫化镉可用于制作光电池。
4、硫化铅被用于制作红外感应器。
5、多硫化钙、多硫化钡和多硫化铵是杀菌剂和杀虫剂。
6、二硫化碳在工业上被用作溶剂。此外，二硫化碳也被用来制取四氯化碳，有机化学中则用二硫化碳来插入-C(=S)-S-基团。
7、硫化锌和硫化镉被用来制造荧光粉，高纯度的硫化镉是良好的半导体。
8、三硫化四磷用于制火柴和烟火。
9、十硫化四磷用于制杀虫剂、润滑油添加剂和浮选剂。
10、硫化钠被大量用于硫化染料的制造、有机药物和纸浆的生产等。
11、硫化钙和硫化钡被用来制造发光漆。
以上内容参考 百度百科-硫化物
