1
H:1
Li,Na,K,Rb,Cs:1
Cu,Ag:1,2,3
Au:1,3
2
Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2
Hg:1,2
3
B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3
In,Tl:1,3
4
C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4
Ti,Zr:2,3,4
Ce,Hf,Th:3,4
5
N:-3,1,2,3,4,5
P:-3,1,3,4,5
As,Sb:-3,3,5
Bi:3,5
V,Nb,Ta:2,3,4,5
Pa:3,4,5
6
O:-2,-1,2
S,Se,Te:-2,2,4,6
Po:2,4,6
Cr:2,3,6
Mo,W:2,3,4,5,6
U:3,4,5,6
7
F:-1
Cl:-1,1,3,4,5,6,7
Br,I:-1,1,3,5,7
Mn:2,3,4,6,7
Tc,Re:4,5,6,7
Np,Pu:3,4,5,6,7
8
Xe:1,4,6,8
Ru:2,3,4,5,6,7,8
Fe,Os:2,3,4,5,6,8
Co,Ni,Pd:2,3,4
Rh,Ir,Pt:2,3,4,5,6
特殊原子团化合价
硝酸根NO3-：-1价
锰酸根MnO42-:-2价
亚硫酸根SO32-:-2价
亚硫酸氢根HSO31-:-1价
硫酸根SO42-：-2价
O
-2，S
+6
碳酸根CO32-：-2价
O
-2，C
+4.
氯酸根ClO31-：-1
价
O
-2，Cl
+5.
氢氧根OH-：-1价
O
-2，H
+1.
铵根NH4+：+1
价
H
+1，N
-3.
磷酸根PO43-：-3
价
O
-2，P
+5
碳酸氢根HCO3-：-1价
锰酸根MnO42-:
-2
高锰酸根MnO41-：-1
(注意：化学式相同，但不是同一个根，锰酸根中锰呈+6价，高锰酸根中锰呈+7价）
氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）
非金属元素的化合价
由于金属元素的原子最外层电子数少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正（极少数金属能显示负化合价，如锑，在锑化铟InSb中为-3化合价）。非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。但是，当几种非金属元素化合时，电负性较低的就会表现出正化合价。比如氧是电负性第二高的元素，通常显示-2化合价。但当它遇到电负性最高的氟元素时，就会显示+2化合价，形成二氟化氧OF2。
氧化还原反应价态规律包括元素处于最高价、最低价、中间价态的变化。
1、元素处于最高价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；
2、元素处于最低价，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；
3、元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。
物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性（由+1价氢元素表现出的性质），又有还原性（由-2价硫元素表现出的性质）。
氧化还原反应的定义：
1、宏观定义：凡是有元素化合价升降的化学反应。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
特征：有元素化合价升降（判断依据）。
2、微观定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
氧化反应：电子失去（或偏离）的反应。
还原反应：电子得到（或偏向）的反应。
实质：有电子的转移（得失或偏移）。
