电负性有计算公式,由亲和能数据和电离能数据得到
电负性是描述原子在分子中吸引成键电子的能力
应用：判断化学键的离子键性
比如 Na和Cl的电负性差值为222着对应两者之间的化学键应该是离子键
还有其他的应用,比如判断有机物中原子所带电荷
电负性就是得电子的能力，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，
电负性越强第一电离能越低
就是周期表从左到右电负性增强，电离能也增强
首先楼主的问题我更正下，应该是元素的亲核性和电负性，对于电子来说，是没有这种性质的。
元素的亲核性，是指元素的电子云对正电性元素的进攻能力，同周期上说，前面的亲核性大于后面的，如C>N>O,原因是相同的电子情况下，C的质子少，对外层电子云控制能力弱；同主族上说，上面的小于下面的，如Cl<Br<I,因为随着电子层数增多，外层电子云的控制能力弱了；
关于电负性，是一种定性的规定，表示得到电子能力的强弱，一般定义F的电负性最大，为4。0，对应的对角Cs电负性最小。
电负性综合考虑了
电离能
和
电子亲合能
，首先由
莱纳斯·鲍林
于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成
化学键
时对成键电子的吸引力越强。
编辑本段|回到顶部电负性的计算方法
电负性的计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：
①
LC鲍林提出的
标度
。根据
热化学数据
和分子的
键能
，指定氟的电负性为398，计算其他元素的相对电负性。
②RS
密立根
从
电离势
和电子亲合能计算的绝对电负性。
③AL
阿莱
提出的建立在核和成键原子的电子
静电作用
基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。
同一周期从左至右，
有效核电荷
递增，
原子半径
递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。
过渡元素
的电负性值无明显规律。就总体而言，
周期表
右上方的典型非
金属元素
都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（40）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（07）。一般说来，
非金属元素
的电负性大于20，金属元素电负性小于20。
电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负
化合价
和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成
共价键
时，
共用电子对偏移
向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，
键的极性
越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于17）所形成的键则以离子性为主。
编辑本段|回到顶部常见元素电负性（
鲍林标度
）
氢
21
锂
098
铍
157
硼
204
碳
255
氮
304
氧
344
氟
398
钠
093
镁
131
铝
161
硅
190
磷
219
硫
258
氯
316
钾
082
钙
100
锰
155
铁
183
镍
191
铜
19
锌
165
镓
181
锗
201
砷
218
硒
248
溴
296
铷
082
锶
095
银
193
碘
266
钡
089
金
254
铅
233
一般来说，电负性大于18的是非金属元素，而小于等于18的往往是金属元素（当然，其中也存在例外）
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