浓硫酸的性质及事例：(1)酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)(2)吸水性：浓硫酸作干燥剂(干燥H2、CO、CO2、SO2、C

饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，又能将氯化氢吸收掉。1、氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。原理：C

氯化氢溶于水是化学变化。物理变化是氯化氢在高压下生成氯化氢液体。这个是氯化氢溶于水，是由于氯化氢可以与水1：700的混溶，溶于水后形成离子态，没有了分子态。我认为可以说是化学变化，其实不严格说也是物理变化。严格说，氯化氢溶于水形成了盐酸溶液

mgcl2的电子式是：mgcl2，分子量95.22，呈无色六角晶体，密度2.316-2.33克厘米3，熔点714℃，沸点1412℃。通常含有六个分子结晶水，即mgcl2·6h2o，易潮解。溶于水，加热时失水和氯化氢而成氧化镁。主要用途1

有。浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。人们常穿戴个人防护装备来减少处理盐酸带来的危

缩合反应是指两个或多个有机分子相互作用后以共价键结合成一个大分子，同时失去水或其他比较简单的无机或有机小分子的反应。其中的小分子物质通常是水、氯化氢、甲醇或乙酸等。缩合反应可以是分子间的，也可以是分子内的。缩合反应可以通过取代、加成、消除等

答案为：铁锈消失，溶液变为黄色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O。铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O。反应的现象为铁锈消失，溶液变为黄色。铜、银

盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味，具有强腐蚀性。一般实验室使用的盐酸为0.1molLpH=1；一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）。熔点(℃)：-114.8(纯HCl)；沸点(℃)

NH4Cl是酸性物质。NH4Cl是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。因为NH4Cl在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和NH4Cl溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3

hci是氯化氢。氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢主要用于制染料、香

属于。混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。盐酸是氯化氢的水溶液，含有水和氯化氢，所以盐酸属于混合物。盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的

密度大约是1.1492 gml。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

是酸入水。稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失。化学

01氯化氢氯化氢，化学式为hcl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的

hcl不是盐酸，是氯化氢。虽说氯化氢和盐酸在某种条件下可以相互转换，但是两者意义截然不同，一个是纯净物，一个是混合物，或者可以说盐酸是氯化氢的水溶液。两者用途也不尽相同。一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，分子式为HCl。水

酸性气体有二氧化碳、硫化氢、二氧化氮、氯化氢、二氧化硫等。酸性气体溶于水中会发生反应形成酸，包括硫氧化物、氮氧化物等其他化合类物质，这类气体在大气中含量极其的少，在有些地区中甚至检测不到。酸性气体的存在会增加对管道和设备的腐蚀而影响其使用寿

浓盐酸的浓度一般是37%左右。浓盐酸（质量百分浓度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸的物理性质（如熔点、沸点、密度与pH等）取决于其溶质

加热氯化铵的化学反应方程式是NH4Cl==NH3+HCl氯化铵逐渐受热分解为氯气和氨气,从试管底部消失，但受热分解后的氯气和氨气在试管口冷环境下重新化合生成氯化铵氯化铵为无色晶体或白色结晶性粉末无臭，味咸、凉有引湿性。本品在水中易溶，在乙

盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味，具有强腐蚀性。一般实验室使用的盐酸为0.1molLpH=1；一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）。熔点(℃)：-114.8(纯HCl)；沸点(℃)

质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12molL。密度1.179gcm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应