凡能使受作用物质发生电离现象的辐射，称电离辐射。它可由不带电荷的光子组 成，具有波的特性和穿透能力，如X射线、7射线和宇宙射线而《射线、p射线、 中子、质子等属于能引起物质电离的粒子型电离辐射。电离辐射来自自然界的宇宙射 线及地壳岩石层的铀

1、氢氧化钠与硫酸的物质的量之比为2：1时，二者完全反应，生成硫酸钠和水。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2、氢氧化钠与硫酸的物质的量为1：1时，二者反应生成硫酸氢钠和水。NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2OH2SO4＋

碱是一种无机化合物。在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。复合碱可替代氢氧化钠（烧碱）工业纯碱（碳酸钠），它的优势在于价格要比烧

碱的定义：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。碱的性质：1、使酸碱指示剂变色：使红色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。2、和酸发生中和

一、等离子空气切割1、优点：与机械切割相比，等离子弧切割具有切割厚度大、切割灵活、装夹工件简单及可以切割曲线等优点。与氧乙炔焰相比，等离子弧具有能量集中，切割变形小及起始切割时不用预热等优点。2、缺点：与机械切割相比，等离子弧切割公差大

ph是氢离子浓度指数，指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH会变化颜色，根据

弱酸有：常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少水果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸和磷酸等。其他弱酸：氢硫酸、氰化氢（又称氢氰酸）、氢氟酸、磷酸、硼酸、甲酸、乙酸、柠檬酸。弱酸强酸区别：1、区别

稀硫酸化学式是H2SO4。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具凳型有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称搏粗仿炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。稀硫酸稀硫酸在水分子的

不会的，一开始生成Al(OH)3是白色沉淀，之后与过量的NaOH反应后沉淀溶解。氯化铝溶液中加入氢氧化钠.反应方程式如下： ALCL3+3NaOH==AL（OH）3↓+3NaCL对应的离子方程式为：Al3+ +3OH- === Al

水的电离程度与两方面有关：（1）温度：温度越高，电离程度越大，水的离子积也会增大，即中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都会增大：（2）酸碱的电离、弱酸弱碱盐类的水解酸碱的电离对水的电离会起着抑制作用，水的电离程度会减小。因为温度确定之后，水

不能。因为偏铝酸根会与氢离子进行反应。反应方程式为：AlO2- + H+（少量） + H2O = Al(OH)3 （沉淀）AlO2- + 4H+ （过量）= 2H2O + Al3+偏铝酸即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，

强电解质电离放热，弱电解质电离吸热。电离有化学电离和物理电离之分， 化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中

有关盐类水解的知识点如下：1、实质，盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。2、弱碱强酸盐，可溶性的弱碱强酸盐能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。3、弱酸强碱盐，可溶性的弱酸强碱

酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。碱：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都

第一电离能的变化规律：1、同周期：从左到右，第一电离有逐渐减小的趋势；对同一周期元素而言，第一主族电离能最小，的第一电离能最大。2、同主族：从上到下，第一电离能逐渐增加。3、通常IIA族元素的第一电离能大I于IIA族元素，V A族元素

蔗糖不是电解质。蔗糖，即食糖，双糖的一种，由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成。蔗糖几乎普遍存在于植物界的叶、花、茎、种子及果实中。在甘蔗、甜菜及槭树汁中含量尤为丰富。蔗糖味甜，是重要的食品和甜味调味品。分为

烧碱是碱。烧碱（学名氢氧化钠）是可溶性的强碱。纯碱（学名碳酸钠）实际上是个盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性，再由于它和烧碱有某些相似的性质，所以它与烧碱并列，在工业上叫做“两碱”。烧碱和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na+离

碳酸氢钠显碱性。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。碳酸氢钠电离：NaHCO3 = Na+ + HCO3-而HCO3-会发生电离和水解，其电离过程为：HCO3-=H++CO32-（可逆）其中水解过程为：HCO3-+H

酸碱盐的定义酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物。化学反应性质酸的通性：有腐蚀性，溶

盐可电离出金属根离子和酸根离子正盐呈中性如nacl酸式盐呈酸性，可以电离h+,如nahso4碱式盐呈碱性，可以电离出oh-,如cu(oh)2co3复盐,由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近