酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。
碱：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
人们对酸碱的认识经历了一个由浅人深，由低级到高级的认识过程。最初，人们对酸碱的认识只单纯地限于从物质所表现出来的性质上来区分酸和碱。
扩展资料
酸的性质：
1、它能和碱或碱性氧化物反应生成盐和水
2、能与某些金属反应生成盐和氢气
3、水溶液有酸味并能使指示剂变色，如紫色石蕊变红。
碱的化学性质共5条，又称为碱的通性：
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
2、碱能与非金属单质发生反应
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水
4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水
5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐
参考资料来源：百度百科-酸 （词语释义）
参考资料来源：百度百科-碱 （一种无机化合物）
酸是由酸根离子和氢离子构成的，而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离，也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子，如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱，如果不可以那么就是弱碱从化学式观察：
常见的强酸：hclo4，h2so4，hi，hbr，hcl，hno3
酸中主要元素的非金属性越强，对应的酸的酸性越强
常见的强碱：naoh,koh,ba(oh)2
如果这种碱是沉淀或者在水中微溶，那么这种碱就是弱碱如果这种碱在水中易溶，那么这种碱就是强碱
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。
碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质。
酸的性质：
酸一般有腐蚀性。
紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气
跟碱性氧化物反应：酸 +碱性氧化物→ 盐+水
跟某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
跟碱发生中和反应:酸 + 碱 → 盐 + 水
碱的性质：
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应：
氯气与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)
硫与碱的歧化反应，如：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅与碱的反应,如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3.碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4.碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
5.碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
6、和有机物反应，使之水解（部分碱所拥有的性质）
通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：
R-X+NaOH─→R-OH+NaX
Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O
