水的电离程度与两方面有关：
（1）温度：温度越高，电离程度越大，水的离子积也会增大，即中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都会增大：
（2）酸碱的电离、弱酸弱碱盐类的水解
酸碱的电离对水的电离会起着抑制作用，水的电离程度会减小。因为温度确定之后，水的离子积就不会发生变化，比如20℃时，水的离子积=1×10-14，氢离子和氢氧根离子浓度各占1×10-7mol/L,此时处于中性环境，若酸电离产生了氢离子，则由于C(H+).C(OH-)=1×10-14，氢离子浓度高，相应氢氧根离子浓度低，氢氧根离子才是水电离出来的，而氢离子绝大部分是由酸电离的，只有少部分是由水电离的，所以酸的电离会抑制水的电离，同理适用于碱的电离。
弱酸弱碱盐类的电离却可以促进水的电离，比如你举到的氯化铵，是一种强酸弱碱盐，溶于水溶液显酸性，是因为生成了HCl和一水合氨，一水合氨难电离的碱，此时溶液中有较多的氢离子，这些氢离子都来自于水的电离，它是以离子形式存在于溶液中，而水电离出的氢氧根离子绝大部分存在于难电离的一水合氨中，20摄氏度此时由于水的离子积=1×10-14不变，氢离子浓度大，则说明电离了较多的水，即水的电离程度增大，水电离出的氢氧根离子绝大部分被一水合氨收编了，所以自由的很少了，看氢离子浓度就可以了
并不是中性环境下电离程度最大，依情况而定。
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水的电离和溶液的ph知识点如下：
水的电离：水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略和的同时存在，注意不是大量共存。水分子能够发生电离，存在有电离平衡。
水的离子：积常数在一定温度下，水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，用符号Kw表示。
应有：室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有发生电离，电离前后的物质的量几乎不变，故可视为常数，上式可表示为：与常数的积叫做水的离子积常数，用表示。
水的离子积：一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中。
室温时：水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的增大。同样只与温度有关。
归纳：
电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液。任何溶液中由水电离的与总是相等的。
影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。
溶液的酸碱性和pH
常温pH=7（中性）pH＜7（酸性）pH＞7（碱性）
pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂。
溶液pH的计算方法：酸溶液、碱溶液；酸碱混合。
溶液的pH与c（H+）变化关系：pH增大1个单位，减小10倍；pH减小1个单位，增大10倍；pH改变n个单位，就改变倍。
注意：
无论是酸，是碱还是盐，只要是水溶液，水的离子积就是一个常数。
水的电离是永恒存在的，在研究水溶液体系中离子的种类时，不要忽略氢离子和氢氧根离子的同时存在。
影响水的电离平衡的因素
温度、酸、碱、能水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。
水的电离过程是吸热过程，所以升高温度能促进水的电离。升温时，Kw增大，降温时Kw减小。但是，不论温度升高或降低，纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等。
向纯水中加入酸或碱，增大了水中氢离子或氢氧根离子的浓度，均可使水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制了水的电离。
向水中加入可溶性的盐，若组成盐的离子能与水电离产生的氢离子或氢氧根离子发生反应，生成难电离的物质，则使水的电离平衡向电离方向移动，促进了水的电离。
溶液的酸碱性与pH
pH的含义：pH为氢离子浓度的负对数，它适用于氢离子或者是氢氧根离子浓度小于1的稀的水溶液。pH的范围为：0－14。
溶液的酸碱性与pH的关系
在25℃时，
中性溶液：氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，pH=7
酸性溶液：氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，pH<7
碱性溶液：氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，pH>7
