1.CH2=CHCH2OH.碳碳双键，最常见。
2.CH3CHCHOH.同样是碳碳双键，但是不常见（通常双键碳上没有羟基）
3.CH3CH2CHO.碳氧双键（形成醛基）
4.CH3COCH3.碳氧双键（形成羰基）
5.-CH2-CH2-CH2-O-.(四原子成环，首尾相连）
6.(-CH2-O-CH-)-CH3.(两个碳和一个氧成环)
7.(-CH2-CH2-CH-)-OH.（三个碳成环）
碳碳单键：两个碳原子通过一对共用电子对形成的共价键.此种共价键是一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云与另一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云以“头碰头”方式重叠形成.属于σ键.
碳碳双键：两个碳原子通过两对共用电子对结合而形成的共价键.此种共价键是一个碳原子的l电子层上p轨道上的一个电子云与另一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云以“头碰头”方式重叠,另一个电子云与另一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云以“肩并肩”方式重叠,即含一个σ键,一个π键.
碳碳三键：两个碳原子通过三对共用电子对结合而形成的共价键.此种共价键是一个碳原子的l电子层上p轨道上的一个电子云与另一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云以“头碰头”方式重叠,另两个电子云与另两个碳原子的L电子层p轨道上的两个电子云以“肩并肩”方式重叠,即含一个σ键,二个π键.
1、碳碳双键是指由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上。键能大于单键。
2、碳的最外层轨道为一个s轨道和三个p轨道，故杂化后还剩余一个p轨道。这个p轨道在空间上垂直于这三个sp2轨道。由于电子之间的斥力作用且斥力作用是平均的这三个sp2杂化轨道所构建的。三个σ键之间的键角就都为120°。故碳碳双键的构型都为平面正三角形。
