如果铁、锌与稀盐酸的质量是一样的话
铁的相对原子质量是56
锌的相对原子质量是65
盐酸的相对原子质量是36
需要公式：
两份铁与六份稀盐酸反应生成三份氢气
一份锌与两份稀盐酸反应生成一份氢气
稀盐酸中有盐酸====稀盐酸的浓度乘以质量除以稀盐酸的密度
有x份铁====质量除以56
有y份锌====质量除以65
比较：
以上是基本的计算公式由于不知道稀盐酸的浓度,所以无法判断铁,锌与稀盐酸,是否完全反应如果能够完全反应,那么与铁反应生成的氢气较多
CaCO3相对分子质量为100=40+12+16X3
HCl相对分子质量为365=1+355；
Ca相对原子质量为40；
C相对原子质量12；
O相对原子质量16；
H相对原子质量1；
Cl相对原子质量355。
扩展资料：
相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
参考资料来源：百度百科-相对原子质量
碳酸钙CaCO3 100 水H2O 17 氧气O2 32 硫酸H2SO4 98 氢氧化钠NaOH 40 氢氧化钙Ca(OH)2 74 盐酸HCl 365 氧化铁（三氧化二铁）Fe2O3 160 四氧化三铁Fe3O4 232 碳酸钠Na2CO3 106 氨气NH3 17 二氧化碳CO2 44 一氧化碳CO 28 空气（平均） air 290
求采纳
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
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