活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能的大小与反应速率相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。“就是这项反应要达到的条件，就好比你要翻过一座山，活化能就是这座山的高度，而使用了催化剂就是在山里打通一条隧道，让你可以很轻松的翻越这座山！
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能不等于反应物总键能。
请解释一下
还有
活化能本身的大小是有物质结构决定的
对。
那么
催化剂是怎么改变活化能的大小的呢？
催化剂可以改变反应历程，一般情况下，催化剂参与反应，具有比较小的活化能，到一定阶段再把催化剂释放出来，新的历程反应比较容易进行。
活化分子是普通分子吸收一定能量之后形成的
那么可不可以认为是
一个分子断键吸收能量呢？
活化分子是以什么形式存在呢？
分子断键是吸收能量的，活化分子比其它分子的能量稍高，运动速度比较快。
还有
活化分子反应后
活化能是以什么方式的能量转化出去的呢？
是热能。
如果是
热能
那么通过测试得到的反应热不就不准确叻么？
或者会差距很远呢？
分子的平均能量是一定的，活化分子的能量高，其它的分子能量就要低，不会影响反应热的。
活化能是让分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量
打个比方， 你从教学楼六楼跳下去， 从上往下坠是自发的， 但你跳下去之前要越过走廊上的栏杆才能跳下去， 越过栏杆耗费的能量就相当于活化能。
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