什么是氧化性

氧化性是指物质得电子的能力\x0d处于高价态的物质一般具有氧化性\x0d如部分非金属单质：O2,Cl2或部\x0d分金属阳离子：Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等\x0d~等学了化合价就知道了,价态高的氧化性强啊~\x0d~氧容易和别的物质发生反应还有古代人说是养气,是说名氧气的重要性嘛~

氧化性是指物质得电子的能力。

处于高价态的物质一般具有氧化性。

如部分非金属单质：O2，Cl2或部

分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。

处于低价态的物质一般具有还原性。

如部分金属单质：Cu，Ag或部分

非金属阴离子：Br-，I-等等。

氧化性，还原性强弱的判断方法

（一）根据化学方程式判断

（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物

氧化剂----还原产物

得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应

还原剂---氧化产物

失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断

氧化性：氧化剂>还原剂

还原性：还原剂>氧化剂

（二）根据物质活动性顺序比较

（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au

(2）金属阳离子氧化性的顺序

K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+

注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+

（3）非金属活动性顺序（常见元素）

F---Cl---Br---I---S

原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强

（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)

4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)

4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

（四）根据氧化产物的价态高低来判断

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：

2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3

Fe+S==（加热）FeS

氧化性：Cl2>S

（五）根据元素周期表判断

（1）同主族元素（从上到下）

非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱

（2）同周期主族元素（从左到右）

单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较

酸性越强，对应元素氧化性越强

碱性越强，对应元素还原性越强

（七）根据原电池的电极反应判断

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。

其还原性：负极金属>正极金属

（八）根据物质的浓度大小判断

具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

（九）根据元素化合价价态高低判断

一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

硼氢化钠还原性相似的产品：Na,H2,CO,C等

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