还原性强弱顺序口诀是什么？

还原性强弱顺序:S²⁻>SO₃²⁻>I⁻>Fe²⁺>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>含氧酸根 >F⁻。

最常用的四种离子的还原性强弱顺序为：亚铁离子Fe²⁺＜碘离子I⁻＜亚硫酸根离子SO₃²⁻＜硫离子S²⁻。

离子还原性判定依据：

2Fe³⁺+ 2I⁻=2Fe²⁺+ I₂。

SO3²⁻+I₂+ H₂O = SO4²⁻+2I⁻+ 2H⁺。

2S²⁻+SO₃²⁻+ 6H⁺=3S↓+3H₂O。

金属活动性顺序

1、对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。金属活动性顺序（常见元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

2、金属阳离子在25℃，pH=0的水溶液中氧化性的顺序Li+<Cs+<Rb+<K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Hg22+<Ag+<Hg2+<Pt2+<Au3+。

常见阴离子还原性强弱顺序:S²⁻>SO₃²⁻>I⁻>Fe²⁺>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>含氧酸根 >F⁻

最常用的四种离子的还原性强弱顺序为：亚铁离子Fe²⁺＜碘离子I⁻＜亚硫酸根离子SO₃²⁻＜硫离子S²⁻

离子还原性判定依据：

2Fe³⁺+ 2I⁻=2Fe²⁺+ I₂

SO3²⁻+I₂+ H₂O = SO4²⁻+2I⁻+ 2H⁺

2S²⁻+SO₃²⁻+ 6H⁺=3S↓+3H₂O

扩展资料：

离子还原性强弱顺序判断技巧：

1、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱，由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

2、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱。对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强。对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其阴离子的还原性越弱。

3、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱，对一般的氧化还原反应，还原性：还原剂＞还原产物。对原电池反应而言，均有：还原性比较：负极材料＞正极材料。对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强。

4、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱，与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。

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