化学:什么是还原性

1还原性是一种性质,是失电子的性质,还原性的外在表现是化合价升高

2还原性的强弱叫还原能力,越容易失电子,还原能力越强,不同还原剂的还原能力不同

3还原性强弱比较:

(1)在一个氧化还原反应中:还原剂>还原产物

(2)金属活动顺序表:实际是还原性由强到弱的表如钠的还原性比铁强

还原性是一种还原剂。根据查询相关公开信息显示，它可以将氧化物转化为原子或分子，从而使其原有的性质得到还原。还原剂可以分为氧化还原剂和非氧化还原剂，常见的还原剂有过氧化氢、硫酸铜、硫酸锌等。

1、还原性的介绍：还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

2、氧化剂（氧化性）加还原剂（还原性）等于还原产物加氧化产物；

3、氧化剂，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，还原产物；

4、还原剂，失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，氧化产物。

5、氧化性：氧化剂大于氧化产物。

6、还原性：还原剂大于还原产物。

一般而言，还原性表现为容易失去最外层电子，比如说活泼的金属。

常见的还原剂有：

①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。

②某些非金属：H2、C、Si、P等。

③含低价金属离子的化合物：FeCl2、SnCl2等。

④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3

氧化性和还原性是对物质的是电力能力的描述

1、氧化性是指物质得电子的能力，常见的处于高价态的物质和活泼非金属单质的一般具有氧化性。

2、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力，常见的物质处于低价态的一般具有还原性。

扩展资料：

一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。

参考资料来源：百度百科-还原性

参考资料来源：百度百科-氧化性

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