氧化性、还原性是什么意思

即氧化性还原性强弱判断方法：

（一）根据化学方程式判断

（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物

得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应

还原剂---氧化产物 失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂

（二）根据物质活动性顺序比较

（1）对于金属还原剂来说,金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越不容易得电子,氧化性越强

(2）金属阳离子氧化性的顺序 K+Pt>Au

（4）非金属活动性顺序（常见元素）

F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H

原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强

（三）根据反应条件判断

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断反应越容易,该氧化剂氧化性就强如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2

（四）根据氧化产物的价态高低来判断

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱如：2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2>S

（五）根据元素周期表判断

（1）同主族元素（从上到下） 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强

金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱

（2）同周期主族元素（从左到右）

单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强

阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱

（六）根据元素酸碱性强弱比较

根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较

酸性越强,对应元素氧化性越强

碱性越强,对应元素还原性越强

（七）根据原电池的电极反应判断

两种不同的金属构成的原电池的两极负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极其还原性：负极金属>正极金属

（八）根据物质的浓度大小判断

具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大,其氧化性（或还原性）越强,反之则越弱

（九）根据元素化合价价态高低判断

一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强

“升失氧,降得还”

化合价"升"高←→"失"去电子←→发生"氧"化反应←→具有还原性

化合价降低←→得到电子←→发生还原反应←→具有氧化性

水的分子式H2O，H2O==H(+)+OH(-)

1、还原性的介绍：还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

2、氧化剂（氧化性）加还原剂（还原性）等于还原产物加氧化产物；

3、氧化剂，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，还原产物；

4、还原剂，失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，氧化产物。

5、氧化性：氧化剂大于氧化产物。

6、还原性：还原剂大于还原产物。

还原性是相对于氧化性来说的

能把别人还原的东西

就有还原性

别人把它氧化了

它就有还原性

微观角度讲 就是原子对他的失去电子的难易程度

容易的 比如金属 氢 还有低价元素 都有还原性

氧化性是指物质得电子的能力。

处于高价态的物质一般具有氧化性。

如部分非金属单质：O2，Cl2或部

分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。

处于低价态的物质一般具有还原性。

如部分金属单质：Cu，Ag或部分

非金属阴离子：Br-，I-等等。

还原性是相对于氧化性来说的 ，能还原别的物质 ，即具有还原性

别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ，它就有还原性

微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度

容易的 比如金属 氢 还有低价元素 都有还原性

还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。

越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。

有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。

有一口诀升失氧,降得还

升-化合价升高

失-失去电子

氧-发生氧化反应,也就是具有还原性

降得还-(同理)

H的常见价态是 0，+1 氢气为0价，化合价可以升高，即失去电子，发生氧化反应，即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较，实际还是比较强的）。

注~金属无负价。

氧化性是指物质得电子的能力。

处于高价态的物质一般具有氧化性。

如O2-，Cl-等等。

处于低价态的物质一般具有还原性。

如金属阳离子：Cu2+，Ag+等等。

H+等等。

还原性是相对于氧化性来说的

能把别人还原的东西

就有还原性

别人把它氧化了

它就有还原性

微观角度讲

就是原子对他的失去电子的难易程度

容易的

比如金属

氢

还有低价元素

都有还原性

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