溴单质如何制取

一般直接购买溴水或液溴

如果非要在实验室制取,就用溴化氢水溶液与高锰酸钾反应,生成气态的溴单质,然后收集冷凝得到液溴

吹出法只有工业才用,实验室不行的

目前提溴的方法主要有(1) 空气吹出吸收法或蒸汽蒸馏法〔1〕;(2) 在水介质的反应体系中直接将Br-氧化成溴〔2〕，该方法只适用于水溶液中的溴化反应, 对较高浓度的废酸难以处理;(3) 以空气或氧气在催化剂作用下直接氧化溴化氢〔3〕，此方法对设备要求高, 专用催化剂成本也高。

“空气吹出法”制溴工艺使溴素生产获得空前发展。1988年之前，我国溴素生产采 用水蒸汽蒸馏法，资源量受到限制，产量仅数千吨。山东省通过引进英国1250吨／年溴素生 产线进行消化吸收，并进行了多项技术革新，使中度卤水制溴的产业化成为现实。1997年全 国溴素产量首次突破5万吨，完全满足了市场。溴素产量的增加带动了溴系列深加产品领域 的发展，与钾、镁 、系列共同构成了海盐化工业新的经济增长点，有力地推动了盐化工业 向纵深发展。

原理：通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2 + 2 Br- === 2 Cl- + Br

碘单质：紫黑色晶体状；

碘水：棕褐色（或者浅紫）；

碘的四氯化碳溶液：紫色（或者紫红色）。

溴单质：深红棕色；

溴水：橙色；

溴的四氯化碳溶液：橙色(或橙红色)；

溴蒸气：红棕色。

原因：碘单质和溴单质都为双原子对称分子，分子属于非极性分子，所以单质在极性的溶液中溶解度较小，而在非极性溶液中溶解度较大。（相似相溶原理）

溴的物理性质：在常温下是液态的,棕红色液体。密度3119g/㎝3。熔点-72℃。沸点5876℃。

碘的物理性质：紫黑色固体（液体是为紫色），密度为493g/cm3,熔点是1135摄氏度，沸点是1844摄氏度，易升华，在水中的溶解度为0029g(100g水中)都易溶于有机溶剂。

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溴在工业上是从海水中提取制备的（约1t海水可制备014kg的溴）,其工艺过程包括置换、碱性条件下歧化、浓缩、酸性条件下逆歧化制备溴：

（1）氯气通入pH为35的海水中（置换）

Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 (pH 35)

（2）用压缩空气吹出Br2 ,并在碱性条件下歧化：

Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2↑

（3）浓缩溶液,在酸性条件下逆歧化：

5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O

1t海水→014kgBr2 --------------------------------Cl2+H2O=HCl+HClO,在酸性条件下,平衡向左移,提高Cl2的利用率

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