单质碳的化学性质有

碳的化学性质 单质碳的3个化学性质

碳的化学性质如下:1。碳可以在氧气中燃烧，剧烈放热，发出耀眼的白光。2.作为还原剂，碳可以从金属氧化物中还原单质金属。3.碳在室温下是稳定的，很难发生反应。4.化合物中的碳比较稳定，一般具有易燃、不溶于水的特性。

碳的化学性质

碳分为单质碳和化合物碳。碳的化合物通常易燃，不溶于水。元素碳的化学性质如下:

元素碳在氧气中剧烈燃烧并放出热量，发出耀眼的白光，产生无色无味的气体，可使氢氧化钙溶液浑浊。

化学方程式:

C+O2==点火==CO2(化学反应)在空气体中燃烧。

放热，持续红热，产生无色无味的气体CO2，可使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)浑浊；当燃烧不充分时，即氧气量不足时，会产生一氧化碳。

氧气充足时的化学方程式:

C+O2==着火==CO2(化学反应)氧气不足时的化学方程式:

2C+O2==点火==2CO(化学反应)作为还原剂

作为还原剂，碳具有与氢和一氧化碳相似的化学性质(但产物不同)，可以从金属氧化物中还原单质金属。

氧化铜的碳还原:

C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)

被碳还原的氧化铁:

3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)

二氧化碳的碳还原:

C+CO2==高温==2CO(化学反应)

而碳在密封空的房间里用高锰酸钾加热，高锰酸钾会分解氧气，碳会迅速氧化爆炸。与强氧化性酸反应:C+2H2SO4(浓)= =加热= = CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O+4NO3(浓)= =加热==CO2↑4NO2↑+2H2O稳定性