共价键又称原子键
定义：一般指由两个原子通过共用电子对而产生的一种化学键
所以共价键是由原子间的共用电子对组成的。
每一共用电子对产生一个共价键存在于单质分子和大多数有机化合物分子中如果电子对是两个原子平均共有的,称为非极性共价键,简称非极性键如果电子对不是平均共有的 ,而是偏于某一原子的,称为极性共价键,简称极性键
1、共价化合物中有共价键只有共价键。
2、原子团中有共价键。
3、多原子分子的非金属单质中有共价键
方法：
1、常见的共价化合物的物质类型有：
(1)酸（强酸和弱酸都是）,
(2)非金属氧化物（如：CO2,SO2,H2O）,
(3)没有成盐的有机物（醋酸是共价化合物,醋酸钠是离子化合物）,
(4)非金属的氢化物（NH3,CH4等)
(5)极少数的盐：AlCl3
(6)两种不同种非金属元素的原子结合成的化合物(如BF3、PCl5等)
2、原子团中含有共价键：如OH-、SO42-、NO3-、NH4+等。
3、多原子分子的非金属单质中：如Cl2、P4、O2、N2等
离子键：
定义 ：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
形成原因：
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+ ；也可以由原子团形成，如 Cl- ，NO3- 等
含有离子键的物质（高中要求记住的）
1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类
例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）
2 所有铵盐
例如（ NH4Cl NH4SO4 ）
3 低价金属氧化物 （注意 必须是低价 1或2价 ）
例如（ Na2O K2O CaO ）
4 强碱 （弱碱有些并不是）
例如（ NaOH KOH ）
5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石）
例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）
注意 ： 含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 ！！
共价键
定义： 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。
（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，（这个高中不必学）
共价化合物 ：
1 非金属之间形成的化合物（除铵盐）
2 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ）
3 所有酸类
区别离子化合物和共价化合物
看溶于水（或其它溶剂）是否导电
高中阶段记住这些 已经足够
现在 我教你怎么区分 （最快的方法）
一般来说在高中阶段
只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属）
那么一定是离子键
只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
那么是共价键 （除了铵盐）
一定要背好各种离子的化学式
1、离子键与共价键的形成过程不同
离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的。
共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。
共价键
2、离子键和共价键在成键时方向性不同
离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。
而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。
离子键
3、定义不同
共价键定义：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。
离子键定义：离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。
首先需要了解离子键和共价键的定义。
离子键，离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。这种化学键主要在活泼金属（铵根）和非金属之间形成，主要离子键存在的物质有，绝大部分的盐类如NaCl，CaCO3，NH4HCO3（特别要注意）等，碱类如Fe(OH)3，NaOH等。
所以判断离子键的一条规律就是看这种物质是否由活泼金属阳离子和非金属阴离子构成。
离子键的结合力很大，因此离子晶体的硬度高，强度大，熔沸点也比较高。所以判断离子键的第二条规律就是看这种晶体的硬度，熔点是否符合离子晶体。
共价键，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。所有的非金属之间形成的都是共价键，还有少数不活泼的金属和非金属。通常认为，两元素电负性差值大于17时，成离子键；小于17时，成共价键。主要存在共价键的物质有，所有非金属化合物如CO2，HNO3，HCl，少数盐类如AlCl3
所以判断共价键的规律就是看组成元素是否为非金属或者不活泼的金属。
离子键
离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。离子键属于化学键，大多数的盐，由碱金属或碱土金属形成的键，活泼金属氧化物都有离子键。含有离子键的化合物称为离子化合物。离子键与物体的熔沸点和硬度有关。
共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
区别离子键
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。
离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
共价键
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
1、非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。
2、极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
3、配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供。
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