如何计算反应热

1通过实验测得

根据比热公式进行计算：Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热

2反应热与反应物各物质的物质的量成正比

3利用键能计算反应热

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol

方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）,即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差

如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；

△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)

4由反应物和生成物的总能量计算反应热

△H=生成物总能量-反应物的总能量

5根据燃烧热计算

物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热

6根据盖斯定律进行计算

盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的；也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关即如果一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同

7根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算

对于某一状态下的反应"0=ΣBVB"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法,在这种写法中,反

应物的系数为负）该反应的反应热△H=ΣBVB△fHm,即反应热等于所有参与反应的物质在该状态下的标准摩尔生成焓与该物质在化学方程式中的化学计量系数的乘积的代数和这是可以利用盖斯定律和标准摩尔生成焓的定义来证明的一些工具书中会有各种物质的标准摩尔生成焓,可以通过查阅计算出所需的反应热

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方法如下

反应热三个计算公式：Qp=△U+p△V、Qp=△U+RT∑vB、Qp=QV。反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。

热化学方程式△H的计算方法是：△H=ΣE（反应物）-ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。△H也可以根据比热公式进行计算：△H=Q=cm△t。

△H即反应热，是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。

反应热的计算方法

1通过实验测得

根据比热公式进行计算：Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热

2反应热与反应物各物质的物质的量成正比

3利用键能计算反应热

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol

方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）,即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差

如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g)；

△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)

4由反应物和生成物的总能量计算反应热

△H=生成物总能量-反应物的总能量

5根据燃烧热计算

物质燃烧放出的热量Q=n(可燃物)×该物质的燃烧热

6根据盖斯定律进行计算

盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的；也就是说,化学方应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关即如果一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同

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