工程化学中Qv与Qp有什么区别

Qv是等容反应热，Qp是等压反应热，二者的差值一般就是等压过程中所做的体积功。

等压反应热：化学反应时，如果体系不作非体积功，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的热量，成为该反应的等压反应热，由符号Qp表示。

等容反应热：在恒容过程中完成的化学反应称为恒容反应，其热效应称恒容反应热，通常用QV表示。

计算方法

1、通过实验测得

根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

2、反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

3、利用键能计算反应热

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。方法：△H=ΣE（反应物）—ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

4、由反应物和生成物的总能量计算反应热

△H=生成物总能量－反应物的总能量。

应该是Q=qV,这是气体燃料燃烧计算热量的公式,Q为燃料全燃烧所放出的热量,q代表气体燃料的热值（单位为J/m^3,气体燃料热值常用这个单位而不用J/kg),所以V是气体燃料的体积

qv=qp，首先△U＝Q＋W，U为系统的热力学能，根据热力学第一定律△U＝Q＋W＝Qv－p△V，即Qv＝△U＋p△V。

书上定义在只做体积功的情况下且反应物和产物温度相等时，反应吸收或放出的热量称为反应热，其中在定容条件下的反应热称为定容反应热，由于容积不变，即△V＝0，所以Qv＝△U，定容反应热等于系统的热力学能变，即qv=qp。

定容热即表明体积功W为0，所以封闭系统从环境吸收)的热全部用于系统增加其热力学能，或者封闭系统从环境放出的热全部源于系统其热力学能的减少。

扩展资料：

定容热定义

当只做体积功的化学反应在密封的容器中进行时，反应体系的体积不变，即体积变化量为零(ΔV=0)，所以体积功也为零(W=-pΔV=0)。

依照热力学第一定律，此时体系的热力学能ΔU变化：

ΔU=Q+W=Qv-pΔV=Qv

上式中：Qv为定容热，下标的V表示体积不变，其物理意义是：在定容只做体积功而不做其它功的条件下，系统热力学能的改变量在数值上等于定容热。

参考资料：

以上就是关于工程化学中Qv与Qp有什么区别全部的内容，包括:工程化学中Qv与Qp有什么区别、初中物理公式Q=qv中q和v代表什么、大学普通化学qv与qp的关系等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！