偏二甲肼与四氧化二氮反应方程式：C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式

Fe(OH)3+3NH4Cl==FeCL3+3NH3↑+3H2OFe(OH)3沉淀中吸附的NH4Cl可以使用加热的方法除去,因为NH4C在加热时会变成NH3和HCI,这两种物质都是气体2 Fe(OH)3 ==△== Fe2O3 + 3 H2

不会生成过氧化锂，金属性越强的实质是越容易失电子，锂的外层电子离原子核太近了电磁力比较强，相比于Na、K来说，所以金属性没那么强了，不会生成过氧化锂。具体去找本大学化学书来看。最后插一句锂和镁的一些化学性质类似氧化锂是离子化合物，锂是金属单

用果冻和AD钙奶做成的包。90后的回忆哇哈哈AD钙奶和美味果冻，做成一个手提包，用AD钙奶当做包袋，用果冻做成肩带。果冻和AD钙奶都是小孩子喜欢的零食，AD钙奶是娃哈哈旗下的饮品，采用钙质吸收的上佳载体牛奶为基础，又辅以维生素A和维生素D，

高中化学反应热的计算有：根据热化学方程式计算、根据反应物和生成物的能量计算、根据燃烧热计算、根据反应物和生成物的键能计算、根据盖斯定律计算五种方法。一、根据热化学方程式计算若题目给出了热化学方程式，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应

现在这个人均段子手的年代，啥都能给编出两句嗑。不爱吃藕的人，总说吃藕丑，拜托哦，谐音梗是要扣钱的~莲藕嘛，好东西，吃藕丑是不可能的，食藕瘦才是真的。 藕其实和地瓜土豆差不多，都属于淀粉含量比较高的蔬菜，通常在10%~20%之间。

符号表达式是用化学式表示化学反应的式子，不加等号写箭头不用配平，中间不是等号，是用短线连接的，是没学质量守恒定律之前粗略的表示化学反应的，只是一个过度态。示例红磷燃烧：P+O₂→P₂O5。[→上方条件为：点燃]1、化学方程式用反应物和产物的

物质的键能越大，自身能量越低，键能越小，自身能量越高。举个例子，若ΔH<0则反应放热，反应物总能量大于生成物，即反应物总键能低于生成物总键能，代入上述公式即得到ΔH<0平衡常数与焓变的公式：ln(K1K2)=△H[(1T2)

给你举个例子A + B = C + D开始的时候没有生成物C,D,只有A,B各2摩尔，反应结束后，剩余了A,B各自1摩尔，这样的转化率是12=50%，A,B转化率都是50%如果剩余的是15摩尔，二者转化率都是(2-15)2 = 25%[

1、化学平衡的建立和特征(1)可逆反应①定义:在同一反应体系中，在相同条件下，既能向正反应方向自动进行又能向逆反应方向自动进行的反应。②特点➊可逆反应必须是同一条件下既能正反应方向进行又能逆反应方向进行的反应，对于在不同条件向向正、逆两个反

你说错了。应该是：第一个反应是放热反应，可以知道碘蒸汽与氢气的总能量大于生成物能量第二个是吸热反应，可以看出碘固态和氢气总能量小于生成物能量那么，得出的结论是碘固态能量小于碘蒸汽能量。以上就是关于根据碘与氢气反应的热化学方程式全部的内容，包

铁通常有氧化亚铁（feo）、氧化铁（fe2o3）和四氧化三铁（fe3o4）三种氧化物，且能在不同条件下生成不同的氧化物。fe和o2直接反应，在不超过570℃时灼热，生成物是fe3o4；温度高于570℃时，生成的是feo；fe和o2直接化合，

方程式或简称方程，是含有未知数的等式。方程中，恒等式叫做恒等方程，例如 (y+2)^2=y^2+4y+4矛盾式叫做矛盾方程，如 x+1=x。在未知数等于某特定值时，恰能使等号两边的值相等者称为条件方程，例如x+3=8，在x=5时等号成立。能

书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“──改为══”。常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、

首先要知道化学中的气体符号和沉淀符号只能用在生成物里,也就是化学方程式的右边气体符号的应用:反应物中有气体时,化学方程式中不用气体符号反应物中没有气体时,生成物有气体时化学方程式中用气体符号沉淀符号的应用:反应物中有不溶与水的物质时

2 CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2 FeS + SO2CuFeS2中，Cu、Fe化合价不容易确定，不妨认为Cu是+2价、Fe是+2价化合价升高 S -2→+4，失去6e-化合价降低 Cu +2→-1，得到2×1e-·

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓

一定为放热的有：燃烧、爆炸反应、中和反应、活泼金属与水或酸生成H2的反应；一定为吸热的有、盐类的水解、电离反应；分解反应一般是吸热，化合反应一般是放热；特殊吸热反应：C+CO2=2CO（条件：高温）2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2

1通过实验测得根据比热公式进行计算：Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热2反应热与反应物各物质的物质的量成正比3利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单