淡水在零度左右就会结冰了·
食盐水的凝固温度低于0度,并且与浓度有关,不同浓度的盐水结冰的温度不同,饱和食盐水的结冰温度低于 -20℃就会结冰．
这就是为什么冬天马路表面结冰要撒盐的原因。
水的凝固点是零摄氏度,达到或低于零摄氏度时水就会结冰。盐水和食醋的凝固点比水低很多。达到零度时也不会结冰。15%的盐水约-20摄氏度,食醋也需零下十几摄氏度
凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。
那么食用盐有哪些作用呢？
让青菜色泽美观淡盐水可以防止切好的藕、茄子、丝瓜等蔬菜氧化变黑；青菜洗干净之后放到淡盐水里浸泡10分钟，控干水分后再炒就不会变黄。去豆腐腥味把豆腐浸泡在温热的淡盐水中20分钟，烹饪时就会减少其易碎现象，同时也会去除豆腐的豆腥味。
非一般调味糖拌西红柿里面放一点点盐，可以使西红柿的味道更甜；做手擀面和面时在面里加入一点盐，可以使擀出的面条更有劲，煮出的面条口感也更劲道。洗黑木耳或蘑菇时放入一点盐，能很容易地去掉木耳和蘑菇中的小砂粒；用一小把盐搓一下桃子，再用清水冲洗，桃子上的绒毛很轻松就洗掉了；在衣服上有红酒渍的地方撒上一些盐(最好是稍粗些的盐颗粒)，用手搓一搓，然后用水洗掉盐分，红酒渍就消失了。
盐水在零度时不会结冰．
溶液的凝固点比纯水低，是因为溶液的蒸汽压比纯水低．
溶液里，水分子不断蒸发，有些碰到水面又成为液态的水，达到一个平衡状态时，水面上的蒸汽压不再改变，此时称为饱和水蒸气压，即水蒸气压．盐水的溶质即离子使溶液的单位体积内得水分子数目降低，单位时间内蒸发的水分子相应地减少了，因此溶液在比纯水低的蒸汽压下建立平衡．
但是溶质对固相冰的蒸汽压无影响，此时溶液的蒸汽压低于冰，所以盐水的凝固点比纯水低．
具体的凝固温度与溶液的浓度有关．
在水中放盐是不容易结冰，这样对水质没有影响，但是要看你用这水干什么。
1)
记不清食盐溶解于水是吸热还是放热了，但是食盐溶解于水即使是吸热反应，也不足以让水结冰
反正的实际机理应该是这样的
烧杯里面有冰，然后放入食盐，试验的放入会让冰点降低，所以会有大量的冰融化成水，冰融化成水是一个非常吸热地反应，如果不考虑冰点变化的影响和室温的影响，我们可以近似的认为，烧杯里面有多少冰变成水，试管里面就有多少水变成冰（实际损耗很多）
因为冰点降低，所以，烧杯里面只要有冰和水，那么冰水混合物的问题肯定低于0度，这说明在试管里面完全冻冰之前，热量传输一只会进行下去
2)
让食盐放入装有冰的烧杯内，食盐会另水的冰点下降，造成冰的融化。冰的融化需要吸收热量，而试管里面是常温的水，温度远远高于烧杯的温度。这样热量就会源源不断的从试管传向烧杯。热量的传输只有当烧杯和试管的温度一致才会停止，这样只要烧杯有足够的冰存在，那么试管里面的水都会变成冰的。
3)
食盐水比一般水的冰点低，这是物理常识
比如海水不容易结冰，比如冬天为了防止路面结冰撒盐。
这个的具体机理和化学无关，基本上是分子运动论的范畴，具体的机理可能是水分子中混入钠离子，氯离子以后，改变了分子热运动的强度。
因为加盐使水的电离度增加,水从原子状态变成了离子状态,因此加盐的水比纯净水中的分子要活跃一些,另外,盐的水溶液在固化的时候,成为结晶,这会带走大量的水分（因为结晶体大多含有大量的结晶水）,从而导致剩下的盐水浓度更高……如此反复,电离度不断增加,水从原子状态变成了离子状态更快,因此加盐水分子也更活跃一些
所以盐水不容易凝固也就是不结冰
向水中撒盐,因为；盐的成分是氯化钾,雪的成分是水氯化钾是极溶于水的化学物质氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子
水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰
也就是说,盐能使雪不结冰
其实雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以始终保持固态!撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了了!这样雪就会不断融化,而不能再凝固回去,所以就越来越少了!
大学的溶液知识中有一个重要的性质：稀溶液的依数性它的两个重要的表现是：稀溶液的凝固点降低,沸点升高具体的原因是根据拉乌尔定律的一个公式推导出来的
实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分,它的冰点就会降低到-16℃
同样,不同金属制成的合金的熔点往往比组成中熔点最低的那种金属的熔点还要低
再说,盐的代价便宜,并且没有污染(不像煤)因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰
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