我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如：HCl,HBr,H2CO3,稀H2SO4,磷酸等.
与氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.
比氢离子氧化性强的含氧酸,其酸根里的中心原子处于较高的价态.反应中比氢离子易得电子.常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸.从标准电极电势的数值上看,它们比氢
氧化性酸的强氧化性表现在：
①能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反应,能将变价金属从零价氧化成较高的价态.例如：
Cu+2H2SO（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
3Ag+4HNO3（稀）3AgNO3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②能与不太活泼的非金属单质反应,例如：
C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
P+5HNO3（浓）H3PO4↑+5NO2↑+H2O
I2+10HNO3（浓）2HIO3↑+10NO2↑+4H2O
③能与许多含较低价态元素的化合物反应,例如：
4HNO3（稀）+FeS=Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O
HClO+H2SO3=HCl+H2SO4
氧化性酸的氧化性强弱,存在以下规律：
①对于同一种氧化性酸,浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强.例如,浓硝酸比稀硝酸氧化性强.从电极电势上看,增大酸根或氢离子的浓度,氧化能力增强,例如：
硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大.
②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强,例如：
HClO＞HClO2＞HClO4
HNO2＞HNO3
③同周期主族元素形成的最高价含氧酸,从左到右,氧化性依次增强,例如,高氯酸常温下氧化性很强,硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性,磷酸则几乎无氧化性.相应的低价态含氧酸也有类似的规律,例如,氯酸比亚硫酸氧化性强,溴酸比亚硒酸氧化性强.
④同主族元素形成的同价态含氧酸,氧化性强弱的规律复杂,常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：
HBrO4≈H5IO6＞HClO4
HBrO3＞HClO3＞HIO3
HClO＞HBrO＞HIO
H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4
HNO3＞H3AsO4＞H3PO4
非氧化性酸是阴离子不表现氧化性的酸。如：HCl,稀硫酸非氧化性酸与氢前的金属反应产生H2
氧化性酸是阴离子表现氧化性的酸 如浓硫酸、浓 稀硝酸等
氧化性酸与金属反应不产生H2，生成SO2 NO2 NO气体
1、非氧化性酸是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸。如：HCl,HBr，HF，磷酸，稀硫酸等。
2、非氧化性酸由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有弱氧化性，所以，酸都有氧化性。
3、我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸。如：HCl,HBr、HF,H2CO3,稀硫酸，磷酸等。总的为活泼金属与非氧化性酸的反应。
4、例.非氧化性酸与铝的反应：2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ 。
