不会生成过氧化锂，金属性越强的实质是越容易失电子，锂的外层电子离原子核太近了电磁力比较强，相比于Na、K来说，所以金属性没那么强了，不会生成过氧化锂。具体去找本大学化学书来看。最后插一句锂和镁的一些化学性质类似氧化锂是离子化合物，锂是金属单

1 氢氧化钠能溶于水,但不与水反应。2 氢氧化钠在水中的溶解是一个物理溶解过程，不会产生新的物质。这不是一个化学反应，也没有化学方程式。这个过程会释放热量，但不会像生石灰那样释放大量的热量。3然而，NaOH会电离:NaOH

过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡**，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡**）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、

抗氧化是指抗氧化自由基的简称，英文Anti-Oxidant。人体因为与外界的持续接触，包括 呼吸（氧化反应）、外界污染、放射线照射等因素不断的在人体体内产生自由基。科学研究表明，癌症、衰老或其它疾病大都与过量自由基的产生有关联。研究抗氧化

先生成氧化钾,4K + O2 ------> 2K2O氧化钾不稳定,继续和氧气反应生成过氧化钾K2O2,2K2O + O2------>2K2O2过氧化钾不稳定,又继续与氧气反应,生成稳定的氧化物超氧化钾KO2 ,K2O

过氧化钠和盐酸的反应实质上是过氧化钠先和水反应，生成氢氧化钠，然后再和酸进行反应。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O总方程式可以写为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑过氧化钠可

钠在空气中不能稳定存在，钠粒表面易发生氧化反应生成氧化钠。氧化钠中的氧显—2价，无论与什么反应都不能生成氧气，只有过氧化钠和水或二氧化碳可以反应生成氧气。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧

小苏打的作用，在加热的时候分解产生二氧化碳，可以使面团体积膨大，维持面团很好的形状。碱的作用，是起中和作用，因为面粉发酵会产生酸味，酸碱中和一下，就没有酸味了。觉得有用，望你采纳。作用效果1、改善面团的流变性特性，提高面团的操作性能和机械加

过氧化钠放在坩埚中加热到钠开始燃烧时变成超氧化钠（NaO2）；高温时呈深黄或橙**,冷却至常温时变为淡**；若 暴露在空气中会逐渐放出氧而失去**；若长期暴露在空气中, 将变成过氧化钠、氢氧化钠及碳酸钠的混合物。先通空气后加热的原因是：过氧

初高中化学中，作为淡**沉淀应该是溴化银，或者硫单质。溴化银化学式为AgBr，浅**粉末，有感光性。溶于浓氨水、硫代硫酸钠等，微溶于稀氨水、碳酸氨溶液，不溶于水、乙醇、酸。见光分解出金属银。硫单质俗称硫磺，淡**晶体，难溶于水、密度比水大，

包括爆炸品、压缩气体和液化气体、易燃液体、易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品、氧化剂和有机过氧化物、有毒品和腐蚀品等。危险化学品的分类按我国目前已公布的法规、标准，将危险化学品分为八大类，每一类又分为若干项，即：第一类：爆炸品。爆炸品指在外界

偶氮化合物偶氮二异丁腈、偶氮二异庚腈偶氮二异丁酸二甲酯引发剂等；氧化物氧化氢、硫酸铵、硫酸钾、氧化苯甲酰、氧化苯甲酰叔丁酯、氧化甲乙酮等；复合引发体系偶氮二异丁腈AIBN与偶氮二异庚腈ABVN复合引发体系、氧化二苯甲酰BPO与氧化苯甲酸叔丁

钠的结构与性质：金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体;它的密度为097gcm3，比水的密度还小；而且熔点(97、8℃)、沸点(882、9℃)都较低。 与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O；在空气(或

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2+CO====Na2CO3Na2O2+SO2====Na2SO42Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2一、Na2O物理性质：

在初中化学的学习中，盐酸和火碱是常见的两种强酸和强碱。同时，盐酸和氯化钠还会发生中和反应，生成氯化钠（食盐的主要成分），是中和反应的一种典型。那么，氢氧化钠和盐酸的中和反应到底有什么样的特点。反应公式： NAOH + HCI =NaCI+H

1、颜色（1）氧化钠：灰白色。（2）过氧化钠：淡**。2、状态（1）氧化钠：常温下无定形片状或粉末。（2）过氧化钠：粉末状固体。3、稳定性（1）氧化钠：能与酸反应，生成对应的钠盐与水。（2）过氧化钠：易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生

过氧化钠：用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，供呼吸之用。还可以用于消毒、杀菌和漂白。 过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。过氧化钠不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放

过氧化钠的电子式为Na+2-Na+。过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米**粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物

要解决这个问题，就要从过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气的实质说起。过氧化钠与水作用生成氢氧化钠和氧气的反应分两步：第一步是过氧化钠与水反应，生成过氧化氢与氢氧化钠；第二部则是由于过氧化氢不稳定，所以过氧化氢分解生成水和氧气。所以说由以上反

一、现象：bai1、金属钠置于水中后du，钠浮在水面上。2、钠在水面上迅速zhi游动，并有轻微的嘶dao嘶声。3、钠融成一个光亮的小球。4、反应后溶液中滴入酚酞，溶液变红。5、生成的气体可点燃，有爆鸣声。二、化学分析：离子方程式：2Na＋2