引发剂种类很多，在胶黏剂中常用的是自由基型引发剂，包括过氧化合物引发剂和偶氮类引发剂及氧化还原引发剂等，过氧化物引发剂又分为有机过氧化物引发剂和无机过氧化物引发剂。1、有机过氧化物引发剂有机过氧化合物的结构通式为R—O—O—H或R—O—O—

2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O22 mol Na2O2 参加反应转移电子数是2 mol氧化剂和还原剂都是Na2O2转移1 mol 电子 （参加反应的）过氧化钠的物质的量 是1 mol转移1 mol 电子 （被氧

二氧化钠又名过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧

氧化钠和过氧化钠的区别在于颜色不同、反应产物不同：氧化钠是白色的，过氧化钠是淡黄色的；氧化钠与水、CO2等反应只生成碱或者对应的盐，而过氧化钠与水、CO2等反应会生成对应的碱或者盐和氧气。氧化钠的化学式是Na2O，分子量是61.979，

Na2O2+H2O=2NaOH+02↑（和水反应）。2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 水完了和co2反应) 。CO2+NaOH=Na2CO3+H2O 。CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3此处的水为生成的水过量

过氧化钠的用途过氧化钠的用途过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。用于

过氧化钠使酚酞褪色的原理 过氧化钠是什么1、过氧化钠使酚酞褪色是因为Na2O2与水反应后生成了一种不稳定能缓慢释放氧气的物质（如同氯水中的HClO一样），这种物质是H2O2，是过氧化氢使酚酞褪。色。2

二氧化碳与过氧化钠反应方程式 二氧化碳与过氧化钠反应化学方程式二氧化碳与过氧化钠反应化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。　　过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠

过氧化氢氧化二价铁离子方程式 过氧化氢氧化二价铁的离子方程式是什么过氧化氢氧化二价铁离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+。二价铁与双氧水发生氧化还原反应，在反应中Fe²⁺作为

过氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O2与Hcl反应的化学方程式怎么写的过氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑。　　过氧化钠是一种

过氧化钠的化学式 过氧化钠的化学式是什么过氧化钠的化学式为Na2O2。　　过氧化钠是一种白色或淡黄色固体，通常由钠在空气中燃烧产生，反应方程式为2Na+O2=Na2O2，条件为点燃。　　过氧化钠具有较

过氧化钠和二氧化硫的化学方程式 过氧化钠和二氧化硫的化学方程式是什么过氧化钠和二氧化硫的化学方程式是Na2O2+SO2=Na2SO4。过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒，

过氧化钠的阴阳离子个数比过氧化钠的阴阳离子个数比是什么过氧化钠的阳离子和阴离子的比例为2：1，其中两个阳离子为钠离子，两个阴离子为过氧根离子。过氧化钠也称为黄钠，它的化学式为Na2O2，是白色至淡

氧化钠：分子式为Na2O，白色无定形片状或粉末固体。不燃，具腐蚀性、强刺激性，融水放热，变成NaOH，（　Na2O+H2O=2NaOH）基本用在工业脱氢剂、聚合方面。过氧化钠：浅黄白色颗粒粉末。在空气

原因：氧是8号元素，最外层有6个电子，需要2个达到稳定结构，两个氧之间各提供一个电子形成共用电子对，这样每个氧还需要一个电子，钠是11号元素最外层有1个电子，失去这个电子形成稳定结构，故有两个钠失去两

这需要看在哪个条件下，如果是在常温下，条件一样的情况下过氧化氢会更为稳定。过氧化氢在常温下不容易分解。过氧化钠在常温下会与水蒸气先反应，然后再与二氧化碳反应。化学方程式为：Na2O2+2H2O=2Na

危险化学品。过氧化钠为淡黄色颗粒或粉末，加热时变黄色，极易潮解；与 潮湿空气接触则分解成过氧化氢而失效。溶解于水中生成氢氧化 钠，释放出氧和大量的热。过氧化钠具有强腐蚀性，对皮肤、眼睛 有害。过氧化钠

过氧化钠过氧化钠之一氧元素为-1价。②物理性质：淡黄色固体。③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2na2o2＋2h2o

过氧化钠的电子式如下：拓展资料：过氧化钠（Sodium peroxide），分子量77.98。米黄色粉末或颗粒。相对密度2.8。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能

　　过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。它还有以下作用：　　1.它能与CO2作用，放出O2。　　2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2　　根据这个性质，可将它用在矿