水解方程式与电离方程式的区别

水解方程式是指弱酸根离子或者弱碱离子受水电离影响而发生的反应:例弱酸

X- +H2O=HX+ OH-

电离方程式是指酸或者碱本身的电离,可以在溶液,可以熔融,与水无关

HX=H+ +X-

1电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

2电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。这个过程是自发进行的，无需外加电场作用。

如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl-

离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-

电离是电解的前提,只有物质电离出阴阳离子,阴阳离子才会分别在电解池的阳极和阴极参与放电

3 水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质,水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在釜式反应器中进行，后者则多用塔式反应器。典型的水解有四种类型。

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电离，就是指电解质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程。

水解,是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。物质与水发生的导致物质发生分解的反应(也可以说是物质是否与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应)

由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：

① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：

CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-

② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：

NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+

生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强

电离：在溶液中电解质全部或部分形成离子的过程。水分子具有极性，所以电解质在水中会电离为离子。

水解：电解质解离的离子与水电离产生的H+

或OH-结合生成弱电解质的过程。

电离与水解不同之处是：电离过程中水有作用，但不参与化学反应，水分子依然是水分子。而水解时，参与反应的水分子电离生成的H+

或OH-参加反应。

例：

HAc

=可逆=

H+

+

Ac-

(电离）

Ac-

+

H2O

=可逆=

HAc

+

OH-

(水解）

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