电子层数等于该电子层的能级数如何理解

就是第一层电子层,只有一种能级,即电子亚层,S轨道

而第二层,有两种能级,是s、p两种原子轨道

三层有,三种能级s、p、d三种原子轨道

第四层,就有s、p、d、f四种

以此类推

（1）主量子数（n）—描述各电子层能量的高低和离核的远近。

原子核外电子按能级的高低分层分布，这种不同能级的层次习惯上称为电子层。用统计观点来说，电子层是按电子出现几率较大的区域离核的远近来划分的。

主量子数的取值范围：n=1,2,3,4,5,6……（除零以外的正整数）。在光谱学上另用一套拉丁字母表示电子层，其对应关系为：

主量子数（n） 1 2 3 4 5 6……

电子层 K L M N O P……

（2）副（角）量子数（l）

某一电子层内还存在着能量差别很小的若干个亚层，用 l 来描述。

副量子数的取值范围： l=0,1,2……（n-1）的正整数。L 的每一个数值表示一个亚层，也表示一种原子轨道或电子云的形状。l与光谱学规定的亚层符号之间的对应关系为：

副量子数（l） 0 1 2 3 4 5……

亚层符号 s p d f g h……

（3）磁量子数（m）

同一亚层中有时还包含着若干个空间伸展方向不同的原子轨道。磁量子数用来描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。

磁量子数的取值范围：m=0,±1,±2……±l的整数。

如：l=1，m=0,±1；表示p亚层有三个分别以y、z、x轴为对称轴的py、pz、px原子轨道，三个轨道的伸展方向互相垂直。

（4）自旋量子数（ms）：

电子除绕核运动外，还有绕自身的轴旋转的运动，称自旋。

ms=+1/2和-1/2。其中每一个数值表示电子的一种自旋方向，即顺时针和逆时针方向。

研究表明：同一原子中，各个电子的四个量子数不可能完全相同，即不可能有运动状态完全相同的电子。

由此可知：每一个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子。

电子层数相同，就是在元素周期表中，位于同一横行的。如：Na, Mg原子的核外电子排布，电子层数相同，都是3层。

Na,是2，8，1,

Mg 是2，8，2

在元素周期表中，它们都在第三横行（即第三周期）

俊狼猎英团队为您解答

核外电子的分层排布规律：

1、第一层不超过2个，第二层不超过8个；

2、最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；

3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。

4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。

6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

扩展资料

一、核外电子排布与元素性质的关系

1、金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。

2、非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。

3、稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。

4、核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8个电子。

5、书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。

二、1～18号元素原子结构的特征

1、原子核中无中子的原子：H。

2、最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。

3、最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。

4、最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

5、最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。

6、电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

7、电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

8、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

9、内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

10、电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li。

11、最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。

12、最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。

参考资料来源：百度百科-核外电子排布

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