轨道总数计算：键级=（稳定结构的电子总数－价电子总数）/2。
s轨道是近似于球形，所以只有一种方向。最多只能容纳两个电子；p轨道有三个方向，分别是px、py、pz，总共最多能容纳六个电子；轨道名称为d轨道，它有五种取向，分别是d（x2-y2），dz2，dxy，dxz和dyz，最多可容纳十个电子。
在外部磁场存在的情况下
许多原子谱线还是发生了更细的分裂，这个现象被叫做塞曼效应（因电场而产生的裂分被称为斯塔克效应），这种分裂在无磁场和电场时不存在，说明，电子在同一能级虽然能量相同，但运动方向不同，因而会受到方向不同的洛伦兹力的作用。这些电子运动
描述轨道的量子数称为磁量子数符号“m”，对于每一个确定的能级（电子亚层），m有一个确定的值，这个值与电子层无关（任何电子层内的能级的轨道数相同）。
1.
第一层k层，含有一个原子轨道1s
2.
第二层l层，含有五个原子轨道1s
2s2p
3.
第三层m层，含有14个原子轨道1s
2s2p
3s3p3d
注：s能级一个原子轨道；p能级3个原子轨道；d能级5个原子轨道
4.
每个原子轨道能容纳2个电子
5.
稀有气体的电子排布为全充满，很稳定诺，不要你写，太简单了吧也许
6.
m层上有一个半充满的电子层,可以是3s1即质子数为11，也可以是3s2
3p3，即质子数为15，也可以是3s2
3p6
3d5
即质子数为23，但因为是主族元素，质子数只能是11或15
