电子的运动状态包括空间运动状态和自旋。
例如：C原子核外电子的运动状态有6种，核外电子的空间运动状态有4种。电子的运动状态就是电子数。电子的空间运动状态就是轨道数。
原子核外电子的运动状态。它是由该电子所处的电子层、原子轨道的形状、原子轨道的伸展方向、电子自旋等四个方面决定。原子核外电子的运动状态数即为原子序数。如原子序数为19的钾原子核外电子有19种不同运动状态。
扩展资料
8．s、p、d、f电子、单电子、未成对电子、成对电子、共用电子、成键电子、孤对电子等。在s、p、d、f轨道上的电子称为s、p、d、f电子。单电子与未成对电子的意思是一样的，单电子是指不成对的电子，即单独占据一个轨道的单电子。
如N原子中有3个未成对电子。成对电子即一个轨道占据2个电子。如N原子中有2对成对电子。成对电子包含成键电子、共用电子、孤对电子等。共用电子就是成键电子，指的是位于两个原子之间共有的电子。
孤对电子是没有成键的自旋方向相反的两个电子。如水分子中含有2对成键电子与2对孤对电子。与这些概念相对应的就有成对电子对数、价层电子对数、共用电子对数、孤电子对数、自旋相反的电子对数等说法。
空间运动状态和运动状态的区别如下：
空间运动状态指的是，把电子看作一个质点，来研究质点的运动。直觉表示为电子云密度分布，或轨道波函数。两个电子可在同一轨道内填充，即两个电子具有相同的空间运动状态。但电子不是质点，除了能绕空间运动外，还能绕质心自旋，同一轨道的两个电子一定一定是自旋相反，因此同一原子核中任意两电子的运动状态不同。
运动状态代表着所有地方的运动状态，空间只是表示空间中的运动状态。原子外电子的运动状态。由电子所处的电子层、原子轨道形状、原子轨道伸展方向、电子自旋等四个方面决定。在核子外，电子的运动状态数称为原子序数。像钾原子序数为19的电子，具有19种不同的运动状态。
电子的排布规律
1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。
2、每层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）。
3、最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。
