化学竞赛有什么好处

1、名校的敲门砖。化学竞赛在许多地区的名校自主招生环节有很大作用。还有更多地区的高中有自主招生的笔试环节，其中化学部分的命题风格和难度，都会把各种竞赛题目作为参考。

2、培养严谨的理科思维，有利于化学的学习。

3、通过竞赛，不仅仅是获得一个奖状，更重要的是整个理科思维的培养，以及一路走来的成长。

4、大学之后，同学们会有自己的专业，能成为全才的是少数，专才同样是国之栋梁。打造自己的优势学科刻不容缓。

全国化学竟赛不分年级!你要实现高一全国竞赛得奖,可能性为零~~给你个大纲,这里的初赛指9月份的全国统一比赛（有的省可能会考预赛,例如陕西）全国高中化学竞赛大纲

说明：

1 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求

2 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2,B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点

3 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充

4 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2～3个单元计算的）

5 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求

6 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前三个月发出通知新基本要求启用后,原基本要求自动失效

初赛：

1 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字运算结果的有效数字

2 气体理想气体标准状态理想气体状态方程气体密度分压定律气体相对分子质量测定原理气体溶解度（亨利定律）

3 溶液溶液浓度溶解度溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）重结晶及溶质/溶剂相对量的估算过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)溶剂（包括混合溶剂）胶体

4 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）酸碱滴定指示剂的选择高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应分析结果的计算分析结果的准确度和精密度

5 原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布电离能、电子亲合能、电负性

6 元素周期律与元素周期系主族与副族过渡元素主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律原子半径和离子半径s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系最高氧化态与族序数的关系对角线规则金属性、非金属性与周期表位置的关系金属与非金属在周期表中的位置半金属主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态铂系元素的概念

7 分子结构路易斯结构式（电子式）价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释共价键键长、键角、键能σ 键和π 键离域π 键共轭（离域）的一般概念等电子体的一般概念分子的极性相似相溶规律

8． 配合物路易斯酸碱的概念配位键重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）螯合物及螯合效应重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）配合物几何构型和异构现象基本概念配合物的杂化轨道理论八面体配合物的晶体场理论Ti(H2O)63+的颜色

9． 分子间作用力范德华力氢键其他分子间作用力的一般概念

10 晶体结构晶胞原子坐标晶格能晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体配位数晶体的堆积与填隙模型常见的晶体结构类型,如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等

11 化学平衡平衡常数与转化率弱酸、弱碱的电离常数溶度积利用平衡常数的计算熵的概念

12 离子方程式的正确书写

13 电化学氧化态氧化还原的基本概念和反应的书写与配平原电池电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应标准电极电势用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱电解池的电极符号与电极反应电解与电镀电化学腐蚀常见化学电源pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明

14 元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝碱土金属、碱金属、稀有气体钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨过渡元素氧化态氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性常见难溶盐氢化物的基本分类和主要性质常见无机酸碱的形态和基本性质水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离制备单质的一般方法

15 有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化异构现象C=C加成马可尼科夫规则C=O加成取代反应芳香烃取代反应及定位规则芳香烃侧链的取代反应和氧化反应碳链增长与缩短的基本反应分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断糖、脂肪、蛋白质

16 天然高分子与合成高分子化学初步知识

决赛：

本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,不涉及微积分

1 原子结构四个量子数的物理意义及取值单电子原子轨道能量的计算S、p、d原子轨道图像

2 分子结构分子轨道基本概念定域键键级分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释一维箱中粒子能级超分子基本概念

3 晶体结构点阵的基本概念晶系宏观对称元素十四种空间点阵类型

4 化学热力学基础热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算自由能变化与反应的方向性吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用范特霍夫等温方程及其应用标准自由能与标准平衡常数平衡常数与温度的关系热化学循环热力学分解温度（标态与非标态）相、相律和相图克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)

5 稀溶液通性（不要求化学势）

6 化学动力学基础反应速率基本概念反应级数用实验数据推求反应级数一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）活化能与反应热的关系反应机理一般概念推求速率方程催化剂对反应影响的本质

7 酸碱质子理论缓冲溶液利用酸碱平衡常数的计算溶度积原理及有关计算

8 Nernst方程及有关计算原电池电动势的计算pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响

9 配合物的配位场理论的初步认识配合物的磁性分裂能与稳定化能利用配合物的平衡常数的计算络合滴定软硬酸碱

10 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平

11 自然界氮、氧、碳的循环环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念

12 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)

13 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念DNA与RNA

14 糖的基本概念葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖糖苷纤维素与淀粉

15 简单有机化合物的系统命名

16 有机立体化学基本概念构型与构象顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）手性异构endo-和exo-D,L构型

17 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断

18 有机制备与有机合成的基本操作电子天平配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制产率和转化率的计算实验室安全与事故紧急处置的知识与操作废弃物处置仪器洗涤和干燥实验工作面的安排和整理原始数据的记录

19 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算容量分析的误差分析

20 分光光度法比色分析

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