sicl4是原子晶体。
SiO2是O原子共价键连接相邻两个Si原子形成一个网络，故为原子晶体，SiCl4是晶体是以排列起来的SiCl4分子形式存在。氯桥键也不够稳定，故含氯桥键的多聚体聚合度大多不高。
性质：
在空气中易燃，100℃以上能自燃，燃烧后生成氯化氢和氧化硅。加热至100℃以上时会自行分解而生成盐酸。施以强烈撞击时也会自行分解。在湿空气中产生腐蚀性烟雾。即使接触少量卤素或其他氧化剂也会发生激烈反应。
sicl4广泛用于制造有机硅化合物，如硅酸酯、有机硅油、高温绝缘漆、有机硅树脂、硅橡胶和耐热垫衬材料。高纯度四氯化硅为制造多晶硅、高纯二氧化硅和无机硅化合物、石英纤维的材料。 军事工业用于制造烟幕剂。 冶金工业用于制造耐腐蚀硅铁。
以上内容参考：百度百科-四氯硅烷
sicl4的杂化轨道类型为sp3杂化。4个杂化轨道都成键且配位原子相同，是等性杂化，所以构型为正四面体。
杂化轨道理论是1931年由鲍林等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强。
杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
同一分子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。
CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。
以上内容参考：百度百科-杂化轨道
