就是外层电子有9－17个原子或者离子，比如说Fe。
电子构型是F、1s2、2s2、2p5、Ne、1s2、2s2、2p6、Na、1s2、2s2、2p6、3s1、Mg、1s2、2s2、2p6、3s2、Al、1s2、2s2、2p6、3s2、3p1，以后的就是3p加1。
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表。
介绍
电子构型又称电子组态。是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。
电子依照能量高低的能级进行排列，其一般顺序为：ls，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d。
电子构型与电子排布式的区别：
（1）代表含义不同
1、电子构型又称为电子组态。是原子，离子或者分子电子状态的一种标志。按量子力学的轨道近似法，原子，离子或者分子中的每个电子各处于某种自旋和轨道状态。全体电子所处自旋和轨道的总体构成整个体系的电子构型。
2、电子排布式是表示原子核外电子排布的图式之一。
迄今为止，只发现了7个电子层。分别用1，2，3，4，5，6，7等数字表示电子数目，用K，L，M，N，O，P，Q等字母表示各电子层，用s，p，d，f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用1，2，3，4，5，6，7等数字表示各亚层上电子的数目。
如钠原子的电子排布1s2，2s2，2p6，3s1 。
（2）电子排布顺序不同
1、电子构型是指：电子按照能量从高到低的能级进行排列，其一般顺序：ls，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d等等。
2、电子排布式则是指：电子依照能层的顺序进行排列，其一般顺序为：1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s，4p，4d，4f等等。
扩展资料
电子排布的原理：不相容原理
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。
例如铝原子核外，当其1s，2s，2p，3s和3p轨道上分别填入2个，2个，6个，2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s2，2s2，2p6，3s2，3p1。
实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为Ne3s2，3p1。正三价铝离子(Al3+)的电子构型与氖原子相同。
参考资料来源
百度百科-电子构型
百度百科-电子排布式
价电子构型是：是把孤对电子、成键电子，中心原子杂化之后，形成的杂化轨道的构型，就是价电子构型，这样叫价电子构型。
如果只看成键电子，就是分子构型。
N为第VA族元素，作为中心原子，提供5个价电子。
H为第IA族元素，作为周围原子，提供1个价电子。
NH3分子共5+1*3=8个价电子，即4对价电子，
所以价电子构型，四面体。
不相容原理
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。
根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。
