1.
Mn2+，粉红，色极淡，稀溶液中几乎无色略有红色。如果遇到强氧化剂，如高锰酸钾，就会形成褐色沉淀。
2.
Mn3+，紫红色。
3.
Mn(IV).在水溶液中没有稳定的简单离子。不过+4价锰可生成络盐，稳定性就高一些了。K2MnCl6为深红色。
4.
MnO42-，绿色，只存在于强碱溶液中，遇到酸立即歧化为高锰酸根和二氧化锰。
5.
MnO4-，紫红色，酸性氧化性很强，强碱性对某些有机物也有较强的氧化性，这些性质是测定无机物和有机物的基础。
补充：
1.
Mn2+在酸性至微酸性条件下，无氧化剂时比较稳定，如果遇到强氧化剂，包括高锰酸钾，会被氧化成+3至+4价的难溶性水合物沉淀，近中性，被空气缓慢氧化为褐色沉淀，而在碱性极易被空气、双氧水等氧化，可以用此法来鉴定银子真伪。
2.
Mn3+纯粹的水溶液中简单离子是不稳定的，极易歧化成二价锰离子和四价沉淀，但在磷酸、焦磷酸盐等络合剂存在下，其水溶液是稳定的，具有强氧化性，可用于测试锰矿。
3.
Mn(IV).其四氯化锰可用高锰酸钙与氯化钾加入到冷的40%盐酸中可生成，但+4价锰氧化性极强，很快会将氯氧化成氯气，自己变为+2价。+4价锰可生成络盐，稳定性更高。
4.
MnO42-存在于强碱溶液中，遇到酸立即歧化为高锰酸根和二氧化锰。
5.
MnO4-酸性氧化性很强，强碱性对某些有机物也有较强的氧化性，可用来测无机物。
二价锰离子形成的高自旋八面体构型配合物的电子构型为d5，恰好是d轨道的半满构型，而这个构型的d-d跃迁在量子力学中是禁阻跃迁，跃迁程度很小，相应的对可见光的吸收程度很小，所以高自旋八面体构型的锰离子呈现很淡的粉色。高锰酸根离子中存在锰的d轨道到氧的p轨道德配体到金属荷移跃迁（MLCT），这个跃迁是量子力学中允许跃迁，跃迁强度大，对可见光的吸收强度大，所以呈现颜色很深。过渡元素配合物大都有颜色。配合物的颜色是由于过渡金属离子d轨道未充满电子(d1-9)，在配位体场的作用下，分裂后的5个d轨道上的电子就跃迁到能量空的d轨道，这种d-d跃迁的电子选择性的吸收可见光区内一定波长(其d-d跃迁能量一般在1.99×10-19～5.96×1019j或波数为10000～30000cm-1)显示特征光谱，而呈现颜色。但这种颜色与d-d跃迁后的分裂能△大小有关。一般产生较大分裂能的配位体形成的配合物，颜色较深。其变化规律是：(1)同一金属离子与不同配位体形成的配合物具有不同的颜色。配位体场强越强(i-<br-<cl-<f-<h2o<c2o42-<nh3<no2<cn-)，分裂能△越大，d-d跃迁吸收谱带依次向短波方向移动，使配合物颜色依次加深。如cucl42-(绿)、cu(h2o)42+(蓝)、cu(nh3)42-(深蓝)(2)
同种配位体的同一金属元素的配合物，随中心离子氧化态升高，分裂能△增大，颜色加深。如过渡元素的三价离子水溶液比二价离子水溶液颜色深，铁(ⅲ)水溶液一般为红棕色，铁(ⅱ)一般为浅绿色。(3)
同族过渡元素的同配位体、同价态配合物的分裂能随周期数增大而增大，所以从上到下颜色加深。当分裂能太大，使物质的最大吸收峰在紫外光区，物质呈现无色。
对于配位体相同而中心离子不同的配合物，中心离子的氧化性越强，荷移跃迁能越小，配合物吸收移向较长波区，颜色加深；对于相同金属离子而配位体不同的配合物，配位体越易被氧化，跃迁能越小，吸收移向长波区方向，颜色加深；对于配合物的中心元素和配位体相同时，中心元素的氧化态越高，d轨道的能量越低，吸收移向较长波区，颜色加深。
说明：上边是查来的资料
