蔗糖+水+浓硫酸生成什么是'黑面包'实验的化学方程式

C12H22O11 == 12C + 11H2O

浓硫酸起到脱水剂的作用，反应生成碳单质。

因为浓硫酸吸水放出大量热，加速了浓硫酸氧化碳单质反应的进行，所以产生二氧化硫和二氧化碳气体，使碳膨胀，形成“黑面包”，同时可以闻到刺激性气味。

C + 2H2SO4(浓) == CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

两个反应只不过是连续进行的，就反应过程来说并不能看作同一个反应的两步，因此两个方程式必须分开写。

（1）浓硫酸具有吸水性溶于水会放出热量，导致烧杯温度升高；

（2）由蔗糖的成分可知它含有碳氢氧三种元素，而浓硫酸具有强氧化性会使蔗糖转化成黑色的碳，要对其进行验证需经过：除杂质→加热→与氧气的反应→验证产物四步，其中验证产物即验证二氧化碳是否生成，一般采用澄清石灰水进行实验验证；

（3）小明在设计方案时现验证了二氧化碳的存在，但由题干知二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以开始检验二氧化碳时二氧化硫会造成干扰，且小明B装置借口错误，这样不能导出气体，最后通入到品红中由于开始先通入到了氢氧化钙溶液，因SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O所以也不能检测到SO2是否存在，而小丽的设计较合理，有效地避免了以上问题，因为二氧化硫能使品红褪色，所以混合气体开始通入品红中时能使品红褪色．

故答案为：（1）浓硫酸遇水放出大量热（2）黑色固体物质可能是碳；

实验步骤	实验现象	结论解释
1．用镊子取一小块“面包”放入盛有蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，过滤、洗涤、干燥． 2．将干燥后的黑色固体放入燃烧匙中，用酒精灯加热至红热． 3．将燃烧匙伸入盛满氧气的集气瓶中． 4．向集气瓶内倒入适量澄清石灰水．	黑色固体燃烧，发白光，放出大量热 澄清石灰水变浑浊	洗去黑色固体中含有的杂质  C+O2  点燃    CO2   CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（3）不同意小明的设计；原因是①B瓶接口错误；②SO2干扰CO2的检验；③因为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，所以也不能检测到SO2是否存在．

小丽判断二氧化硫存在的现象是A装置中品红溶液褪色．

浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

脱水性实验：蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

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