给一些盐类水解的离子方程式！！

（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“

===

”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如nh

3

·h

2

o、h

2

co

3

等）写成其分解产物的形式。

（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如na

2

co

3

的水解：第一步：

co

3

2

－

+

h

2

ohco

3

－

+

oh

－

、第二步：hco

－

+

h

2

oh

2

co

3

+

oh

－

。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如fe

3+

的水解：fe

3+

+

3h

2

ofe(oh)

3

+

3h

+

。

（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：hco

3

－

、hpo

4

2

－

在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；hso

3

－

、h

2

po

4

－

在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。

（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“

===

”连接，如nahco

3

溶液与al

2

(so

4

)

3

溶液混合：

al

3+

+

3hco

3

－

===

al(oh)

3

↓+

3co

2

↑，和此类似的还有：al

3+

与co

3

2

－

、hco

3

－

、s

2

－

、hs

－

、sio

3

2

－

、alo

2

－

；fe

3+

与co

3

2

－

、hco

3

－

、sio

3

2

－

、alo

2

－

；nh

4

+

与sio

3

2

－

、alo

2

－

等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

1影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。

2温度:盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。

3浓度:盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。

4溶液的酸、碱性:盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解

盐类是指含有铁、钙、锌、钾、钠、碘等成分的营养物质，我们吃的食盐只是盐类的一种，是含有钠的盐。盐类也是构成人体不可缺少的成分，例如铁是血液的主要成分，钙是骨的主要成分。盐类还有调节人体活动的作用，例如人体缺了钠就会头晕，缺少了锌就长不高，还会影响脑的发育。

常见盐的水溶液的酸碱性分析

阎国民（宁夏民族职业教育学院 宁夏吴忠 751100）

该文对各种类型盐的水溶液的酸碱性进行了分析和总结。

盐的水溶液；酸碱性;盐的水解

常见的盐有正盐，酸式盐、碱式盐。而正盐又可进一步划分成为强酸弱碱盐、弱

酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸强碱盐。一些盐溶于水会显出酸碱性，这是因为这

些盐溶于水时，盐的离子与水电离出的H+和OH 离子作用，生成弱酸或弱碱，引起

水的电离平衡发生移动，改变了溶液中的H+离子和OH离子的相对浓度，所以溶液

就不是中性的了。下面就逐一讨论它们水溶液的酸碱性。

1强酸弱碱盐，溶液呈酸性

11阳离子和阴离子都为一价的盐。水解生成弱碱，溶液中的H+离子的浓度增大，

当达到水解平衡时，溶液中的[H+]＞[OH]。如：NH4NO3

NH+4 +H2O NH3·H2O+ H+

属于这一类的有：NH4Cl、NH4ClO4、NH4ClO3。

12阳离子是多价，阴离子是一价的盐，水解生成碱式盐，溶液呈酸性。如：AlC

l3

AlCl3+ H2O Al(OH)Cl2+HCl或Al3++ H2OAl(OH)2+ + H+

有大量水存在时,将进一步水解：但大量的H+离子存在于溶液中,水解较难达到生成弱碱,属于这一类的盐有：BeCl

2、MgCl2、

13阳离子是一价，阴离子是多价的盐。水解生成酸式盐和弱碱，溶液中的 [H+]

＞[OH]。如：(NH4)2SO414阳离子和阴离子都是多价的盐。水解生成碱式盐和H+ 离子。如：Fe2(SO4)3属于这一类的盐有：

2弱酸强碱盐，溶液呈碱性

21阳离子和阴离子都为一价的盐。水解生成弱碱，溶液中的H 离子的浓度减少，

当达到水解平衡时，溶液中的属于这一类的盐有：

22阳离子是多价，阴离子是一价的盐，水解后生成碱式盐和弱酸，由于碱式盐离

解出来的OH要比弱酸解离出来的H+ 多，因此溶液呈碱性。如：23阳离子是一价，阴离子是多价的盐。水解后生成酸式盐和OH。如：Na3PO4有大量水存在时，可再进一步水解：由于溶液中有大量的OH存在,水解不能达到生成弱酸那一步。

属于这一类的盐有：

24阳离子和阴离子都是多价的盐。平时少见，因为这一类的盐不易溶于水。

3弱酸弱碱盐溶液的酸碱度，决定于这种类型盐水解后相应的弱酸和弱碱的强度

和水解产物的特征

例如Al(Ac)3的水解：

当有大量水存在时，进一步水解：盐的水溶液呈酸性。

弱酸强弱盐水解后溶液的酸碱性如何，与这一类型的盐水解后生成的弱酸、弱碱

的电离常数有关。用Ka、Kb分别代表弱酸、弱碱的电离常数。

则：当Ka=Kb时，溶液呈中性

Ka＞Kb时，溶液呈酸性

Ka＜Kb时，溶液呈碱性

例如NH4Ac水解：溶液呈中性。

又如NH4CN水解：溶液呈碱性。

4强酸强碱盐溶液

由于电离产生的阴、阳离子不与水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质，水的电

离平衡不受影响，溶液呈中性。

5酸式盐

酸式盐多数是强碱与多元酸组成的盐，溶液的酸碱性决定于阴离子。如果阴离子

还是一个较强的酸，则能电离出H+，如NaHSO4如果阴离子是弱酸的酸根，本身却难电离，则水解呈碱性，如NaH CO3属于这一类的酸式还有KHCO3、K2H PO4、Na2H PO4等。

如果阴离子是较强酸或中强酸根，水解趋势弱，而本身又能电离出一定量的H+，

则溶液呈酸性，例如：NaH2PO4属于这一类的酸式盐还有K H2PO4。

6碱式盐

这一类化合物不溶于水。

盐类水解规律口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。 在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。

条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。

（1）有弱才水解

要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。

所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。

又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。

所以，CH3COONa的水溶液显碱性。

（2）越弱越水解

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。

如：Na2CO3和Na2SO3

CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3

由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。

所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。

（3）双弱双水解

当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。

如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH

则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。

（4）谁强显谁性

主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-

要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。

如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。

所以，(NH4)2CO3 溶液显碱性。

又如：CH3COONH4，由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当，则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。

所以CH3COONH4溶液显中性。

再如：(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。

所以，(NH4)2SO3溶液显酸性。

（二）根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；强奸弱酸盐；弱酸弱碱盐

（1）强酸弱碱盐

如：NH4Cl的水解离子方程式：

NH4+ + H2O =可逆= NH3H2O + H+

强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。

（2）强碱弱酸盐

如：CH3COONa的水解离子方程式：

CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-

强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。

（3）弱酸弱碱盐

如：CH3COONH4的水解：

CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3H2O

CH3COONH4水溶液显中性

如：NH4F的水解：

NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3H2O + HF

NH4F的水溶液显酸性。

如：NH4ClO的水解离子方程式;

NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3H2O + HClO

NH4ClO的水溶液显碱性。

弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关。

（三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解

多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的，一般第一步进行的程度最大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。

如：Na2CO3的水解：

第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-

第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-

注意：

大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。

水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。

以上都是一种盐中的离子水解。

第二种情况：

另外，还有2种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。

如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合，则会发生双水解，水解离子方程式如下：

3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底，可以用“==”而不用“可逆符号”

另外，所有的水解过程中一定有水参加，但是由于该水解反应，生成物中有水，可以和反应物中的水刚好相互抵消，但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。

附

（1）常见的弱酸根离子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亚硝酸根）

常见弱酸的酸性排序：

H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S

亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸

> HClO>C6H5-OH>HAlO2

次氯酸 苯酚 偏铝酸

（2）常见的弱碱离子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+

其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3H2O > Al(OH)3

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