硫酸根离子的检验 1．反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓ 2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 3．滴加顺序：先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液检验硫酸根离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)

碘液指含有碘化钾的溶液是一种**轻微刺激性气味的液体，因为遇强光会分解，所以会经常装在深棕色瓶里保存，可溶于水。配制方法：称取018g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的工作基准试剂三氧化二砷，置于碘量瓶中，加6mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(Na

溶解在水中，然后用喷雾器喷撒。1、氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）

c(HAc)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3)补充回答：醋酸铵在水溶液中解离为醋酸根—Ac-和铵根—NH4-作为质子平衡：水的解离不可忽略所以有：Ac-＋H2O→HAc＋OH-NH4-＋H2O→NH3＋H+H2O→OH-＋H+将箭头号

1、蒸汽消毒蒸汽消毒是将文物放入蒸汽箱中消毒。温度一般在50~60℃之间，因库房内杀灭细菌、害虫（虫卵）的温度在40℃以上。2、日光消毒法日光中的紫外线具有良好的天然杀菌作用，物品在日光下直接曝晒6小时，不可隔着玻璃窗，才可达到消毒的目的。

因而就改变了蛋白质的溶解度,净电荷为0假设某一溶液中含有一种蛋白质当PI=PH时该蛋白质极性基团解离的正负离子数相等,它的溶解度就越大,此时的该溶液的是PH值是该蛋白质的PI值远离等电点处溶解度大蛋白质所带净电荷越多改变pH值可改变蛋白质的

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。氢氧化钠也有不同的应用，为化学实验室其中一种必备的化学品，亦

这里说的电离是指电离度,即电离了的弱电解质分子占原来未电离时的弱电解质分子的百分率弱电解质的电离是一可逆过程,有分子在电离成离子,又有离子在结合成分子而分子的电离是在水分子作用下完成的,溶液越稀作用于弱电解质分子上的水分子就越多,所以弱电解

物理中的实验方法有控制变量法、类比法、描述法、转换法、模型法等。一、控制变量法简介1、控制变量法是方差缩减技术之一。在估计某一变量时，利用已知的信息来减少估计的误差。其基本过程是：当需要对某一未知变量4进行估计时，预知该未知变量<4与

氯化铁是**，氯化亚铁为浅绿色。氯化铁具有较强的还原性。氯化铁和铁反应生成氯化亚铁。鉴定氯化铁和氯化亚铁可使用氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等碱溶液。反应出现白色沉淀的是氯化亚铁，出现红褐色絮状沉淀的是氯化铁。以上就是关于氯化铁与氯化亚铁的颜色

可以使用，但甲紫溶液只有消毒的作用。狗狗耳朵溃烂是有细菌感染，你可以用碘伏或甲紫溶液先把狗狗患处消消毒，把溃烂处清理一下，然后可以用肤康灵来治疗，对伤口化脓、溃烂效果很不错！如果感染严重，最好配合口服消炎药，效果会更好甲紫溶液防治赤皮水霉病

碳酸钠与盐酸反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O碳酸钠与盐酸在实验过程中可能会遇到的问题？1碳酸钠固体与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应？解答：① 碳酸钠与盐酸反应是放热的。②固体碳酸钠（没有结晶水的）溶解在水里是

肼的结构式是：联胺又名肼，肼的分子式为N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，其中氢元素化合价为＋1价，则氮元素化合价为－2价。联氨的结构是从一对氨分子里各取一个氢原子然后把他们结合起来，

、赤鳍病本病对泥鳅的危害很大，发病率较高，其病原体是液化产气单孢菌。池水恶化、蓄养不当以及捕捞和运输中色体受伤均易导致本病的发生。患病泥鳅的鱼鳍或体表部分表皮剥落，呈灰白色，肛门部位充血，继而在这些部位出现血斑，并逐渐变为深红色，肠管糜烂，

1、加入酸性高锰酸钾，溶液从紫红色变为无色则有二价铁离子。2、加入铁氰化钾，若产生特征蓝色沉淀则有二价铁离子酸性高锰酸钾是一种强氧化剂，可以将二价铁离子氧化为三价铁离子，同时自己被还原。铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失

纳米银溶液主要是抗菌用的，那么对细菌的抑制作用有一个最低抑制浓度MIC。你的这个产品是25000ppm的，ppm是百万分率的意思，简单理解就是百万分之一。25000ppm就是说一百万公斤的溶液，里面有25000公斤的银溶液，是一个浓度单位。

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。（中和反应属于复分解反应）酸+碱→盐+水例如hcl+naoh=nacl+h2o所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。在酸碱滴定中的理论值

一元强酸：一元就是指一摩尔的强酸可完全电离并生成一摩尔的氢根离子所谓强酸、弱酸是相对而言----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸如HCl,HNO3等---活泼的金属对应的酸一般是强酸一元弱酸：指理想状态下一分子一元弱酸可以电离

过氧化氢电解跟水电解一样，过氧化氢中含有H+和OH-离子，H+在阴极被还原成氢气，OH-在阳极被氧化成O2和水，H2O2继续电离出H+和OH-，生成的水也被电解 阴极：2H+ +2e-==H2↑阳极：4OH- -4e-==O2↑+2H2O2

以前称为“重量分数”、“重量比”、“重量浓度”和“质量百分浓度”的量，现已由法定的量“质量分数”所代替，并定义为：物质B的质量分数WB是物质B的质量与混合物的质量之比。质量分数W是无量纲的量，其量纲为1，常可省略不用，如质量分数为“03×1