实验室制化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。化学实验室制取氢气的方法有两种，一个是用电解水来制取氢气（H2），同时也产生氧气。化学方程式为：2H2O＝（通电）2H2↑十O2↑。另一个是用比氢元素活泼的金属单质，与酸发生置换反

成型收缩率：3.1-5.0%成型温度：330-380℃烧结条件：最好温度不要超过385度，不然分子会坏死，影响质量。烧结工艺：纯PTFE 材料的临界压力在27.5 MPa 左右, PTFE材料的压缩强度随压制压力的升高而减小压缩模量随所压制

非金属单质有22种，如下:非金属单质占了22种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。 非金属单质是由同种非金属元

溶液越稀时，会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释。根据勒夏特列原理可知，在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。所以说当溶液越来越

这要具体问题具体分析了。有的有毒啊，因为你看包装上，仔细看，无毒的都会把实验结果凭证放上，再有就是纯小苏打，那就只有小苏打，只要不是大口大口的吃，碳酸氢钠基本无害的，也是食品添加剂。看就看背后的成分表，比如双零，它写了食品级小苏打和天然椰油

盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开。扩展资料①氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐

碳酸氢镁与氢氧化钙（即石灰水）反应的离子方程式：1、碳酸氢镁少量的时候：直接置换Mg2+ + 2(OH-) =Mg(OH)22、碳酸氢镁过量时候要考虑到碳酸氢根二级电离：HCO3- 可逆生成 H+ + (CO3)2-电离出来的氢离子跟氢氧根

一、化学物质不同1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成（HO+水合氢离子）的物质也是酸。HO+的浓度越高，溶液酸性越强。2、在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铁和稀盐酸反应有气泡产生，溶液du由无色变为浅绿色。铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。稀盐酸即质量分

铜和硝酸反应的化学方程式是：Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，

偏铝酸根在水溶液中会发生水解，生成OH-，生成的氢氧根制造的碱性环境将使碳酸氢根反应生成碳酸根。但并不是就是所谓的双水解。从化学性质上分析就是：偏铝酸根结合氢离子的能力比碳酸根强，而碳酸氢根能够电离出氢离子，当碳酸氢根离子与偏铝酸根离子放

镁带在空气燃烧的现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。镁带的使用：1.实验时不可用手触摸镁带（有高温）。2.点燃时应用坩埚钳（铁钳）夹住镁带，燃烧中的镁带发出大量的光，放出大量的热。（注意：不要对着光看太久，由于镁带燃烧时很亮，可能对眼

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。”金属+氧气→金属氧化物。基本介绍：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反

亚铁离子（Fe2+ ）一般呈浅绿色，铁离子是黄色的。扩展资料亚铁离子（Fe2+ ）有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子

钠漂浮在水面上（因为钠的密度小于水的密度），剧烈反应生成无色无味的气体（发生化学反应得到氢气），并伴随着“嘶嘶”声（气体冲出液体表面的声音）。钠熔成一个光亮的小球（钠的熔点比较低，同时钠和水的反应会释放大量的热量），在水面上游动（生成的气

一氧化碳不溶于水。一氧化碳通常状况下为是无色，无臭，无味的气体。物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，不溶于水，不易液化和固化。化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应，歧化反应等。一氧化碳的应用

1、钢和铁之间的区别在于碳含量不同。 铁可以通过精炼转化为钢。2、钢是铁合金的总称，碳质量百分比在0.02％和2.04％之间。 钢的化学成分可以有很大差异。 仅含碳的钢称为碳钢（碳钢）或普通钢。 在实际生产中，钢根据应用通常含有不同的合

二氧化碳的化学性质有6个：1、酸性氧化物的通性：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。2、弱氧化性：高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。3、与过氧化物反应：二氧化碳能与过氧化钠（Na₂

H2化学名称叫氢气。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的114，即氢气在1标准大气压和0℃，氢气的密度为0.089gL。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填

二氧化碳是可溶于水的，并不是易溶于水。二氧化碳溶于水后，一部分二氧化碳和水反应生成碳酸，一部分碳酸不稳定，分解成碳酸根离子和氢离子，一部分碳酸氢根离子又分解成碳酸根离子和氢离子，所以水中含有二氧化碳，碳酸，碳酸氢根离子，碳酸根离子和氢离子