卤素溶液的颜色是高中知识中较重要,也较易混淆的Cl2气体,黄绿色；Cl2水,浅黄绿色液Br2,深棕红色；Br2蒸气,红棕色；溴水,橙**；Br2的CCl4等有机溶液,橙红色I2固体,紫黑色；I2蒸气,紫红色；碘水,棕**；I2的酒精溶液（与

三价铁转化成铁需要还原剂，最常用的就是单质铁，把三价铁转换成单质铁，需要还原剂，比如锌（过量）。首先铁单质的还原性并不是很强，要用铁单质是因为这样不会引入杂质，全部生成二价铁，假如用其他还原剂不是不能还原，只是会引入杂质而已。其次，就算像说

金属的物理性质——有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性等。非金属单质物理性质：（a）分子晶体：熔、沸点较低、硬度小。例如：H2、CL2、F2、、硫磺、白磷等。（b）原子晶体：熔、沸点较高，硬度大。例如：金刚石、单晶硅等。4同素异

s指的是硫。硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是**的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通

碘是白色的固体，碘是一种非金属化学元素，元素符号是I，原子序是53。碘是最重的非人造稳定的卤素元素，在标准状况下以有光泽的紫黑色固态非金属存在，在摄氏114度时融化成深紫黑色液体，在摄氏184度时挥发成深紫罗兰色气体。碘是人体的必需微量元素

分析 由I为红色固体单质，F为无色有毒气体，可知反应③为CO与CuO的反应，①为作催化剂的分解反应，②为化合物分解生成两种单质反应，则可知①为分解制氧气的反应，②为水电解，所以反应②为电能转化为化学能，反应条件应通电。 点评 解

（1）碘酸根在酸性条件下才会具有很强的氧化性所以,必须要提供H+ ,5食醋属酸,可提供H+,必选碘化钾淀粉试纸用来检验碘化钾中的碘离子 I- 是否被氧化,因为I-被氧化成I2,而单质碘I2遇淀粉变蓝所以3淀粉碘化钾试纸必选食盐中如果有碘酸钾

s是硫的化学符号。硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是**的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然

一般直接购买溴水或液溴 如果非要在实验室制取,就用溴化氢水溶液与高锰酸钾反应,生成气态的溴单质,然后收集冷凝得到液溴 吹出法只有工业才用,实验室不行的目前提溴的方法主要有(1) 空气吹出吸收法或蒸汽蒸馏法〔1〕;(2) 在水介质的反应体系中

乙烷和液溴（也就是溴单质）在光照条件下可以发生取代反应：C2H6+Br2=C2H5Br+HBr（反应条件：光照）另外：溴在常温下为液态，如果需要用于反应，没必要将其转化成气态在反应。 乙烷不能与溴水发生反应，因为溴的浓度

金属活动性的判定依据是金属的标准电极电势，而金属性只与金属失电子能力有关。金属性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。元素的金属性越强，它的单质与

物理性质: 1、碳60在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光； 2、碳60分子的直径约为7、1埃，密度为1、68克每立方厘米； 3、碳60不溶于水，在正已烷、苯、二硫化碳、四氯化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性； 4、碳60在常态下不导电，

1纯净物定义： 由同种物质组成的称为纯净物；特点：组成固定,有固定的物理性质和化学性质的物质 例：氧气、氮气、氯酸钾等都是纯净物。2单质必须是由同种元素组成的纯净物，混合物不可能是单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。首先，单质一定是纯

1红色：Fe(SCN)3(血红色溶液)；Cu2O(红色固体)；Fe2O3(红棕色固体)；红磷(暗红色固体)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色固体)；Cu(紫红色固体)；溴蒸气、NO2(红棕色)；品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚(

Al 铝在第三周期，从原子结构上，金属电子结构是三层，失去最外层电子后，电子结构是两层，半径变小，比如Na。对于非金属元素，电子结构是三层，得到电子后，电子结构还是三层，不过最外层电子数目是8，电子云密度增大，半径增大，比如Cl。所以对于同

结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子。是一简单描述分子式的方法。表示有机化合物一般用结构简式，通常省去碳氢键，有时也省去碳碳单键，用折线表示。下面这一文件详细论述了化学结构式的写法要点。 单质化学

硫磺为淡**晶体。有单质硫和化合态硫两种形态。单质硫有几种同素异形体。主要是菱形硫（s8），密度207克厘米3，熔点1128℃，沸点444674℃；单斜硫（s8），密度196克厘米3，熔点1190℃，沸点4446℃；纯粹的单质硫，密度1

铁与稀盐酸化学方程式为fe+2hcl=fecl2+h2↑我们一般所说的浓盐酸也就20%-30%，浓度并不是很大。因此反应方程式仍然为fe+2hcl=fecl2+h2↑)过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色)F

是的，石墨由碳原子构成扩展资料:石墨是碳的一种同素异形体，为灰黑色、不透明固体，化学性质稳定，耐腐蚀，同酸、碱等药剂不易发生反应。在氧气中燃烧生成二氧化碳，可被强氧化剂如浓硝酸、高锰酸钾等氧化。可用作抗磨剂、润滑剂，高纯度石墨用作原子反应堆

1、碘单质的化学式:I。 2、碘，非金属元素，元素符号I，元素周期表53号元素，在化学元素周期表中位于第5周期，系ⅦA族，卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华，有毒性和腐蚀性。单质