金属活动性的判定依据是金属的标准电极电势，而金属性只与金属失电子能力有关。
金属性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。
元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。
同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活动性，可以比较金属在水中的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。
金属性强弱的判断方法：
1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。
2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。
3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。
4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
5、由单质间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。
6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。
7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。
8、由电解池的放电顺序判断。电解池的阳极失去电子发生氧化反应，其对应元素的金属性较强。
9、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。
10、根据金属单质与氧气或与水反应的难易程度判断。
金属活动性顺序：
钾 K K+
钙 Ca Ca2+
钠 Na Na+
镁 Mg Mg2+
铝 Al Al3+
锌 Zn Zn2+
铁 Fe Fe2+
锡 Sn Sn2+
铅 Pb Pb2+
铜 Cu Cu2+
汞 Hg Hg2+
银 Ag Ag+
铂 Pt Pt2+
金 Au
由金属活动性顺序表可以得到以下结论：
1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；
2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢 ；
3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；
4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
1 最活跃的金属元素是铯。
2 金属铯是一种具有金**和低熔点的活性金属。它在空气中很容易被氧化。它可以与水发生剧烈反应产生氢气并发生爆炸。铯在自然界中没有单质形态，很少以盐的形式分布在陆地和海洋中。
3铯也是制造真空器件和光电池的重要材料。放射性核素Cs-137是日本福岛第一核电站泄漏的放射性污染物之一。
4 铯是已知元素中最具金属性的(包括放射性元素)(注意它不是金属活性，但锂是最具金属活性的)。
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
(氢)
铜
汞
银
铂
金
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(
H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
就是说是按金属活动强弱排列的,是由强到弱,在氢前面的性质活泼,且与他发生反映,在他后面的,反之
金属活动性顺序表口诀：
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅（氢），铜汞银铂金。和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸。和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水。特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。
分析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属原子在水溶液中就越容易。失去电子变成离子，它的活动性就越强，越靠后的金属活动性越弱。
扩展资料：
金属活动性规律：
1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；
2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；
3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；
4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
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