一氧化氮与氧气反应不是可逆反应，因为正逆反应的条件不同。可逆反应是在同样的条件下正反两方面都可进行的反应。一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮的反应是放热反应。
在放电的情况下，氮气能与氧气直接化合生成一氧化氮气体，是氮气在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质；由于在常温下一氧化氮易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，决定了不能用排空气法收集，由于一氧化氮不溶于水，可用排水法收集一氧化氮。
扩展资料
在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质量浓度不再发生改变的状态,叫化学平衡状态。其特点有：
1、“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
2、“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即:v(正) = v(逆)。
3、“动”：v(正) = v(逆) ≠0
4、“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等），不随时间的变化而变化。
5、“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
参考资料来源：
百度百科——可逆反应
1,由于混合气体体积减小了5%,即减少了40*5%=2L
所以有
2NO+O2=2NO2---减少量M
2---1------------1
4L---2L------------2L
所以NO的转化率为4/20*100%=20%
O2的转化率为2/20*100%=10%
2,由于NO的转化率大于O2,要使NO和O2的转化率相等,只有通过改变反应物的量来得到.所以可以通过增加NO的量,平衡向正反应方向移动,假设增加的NO体积为YL,O2又反应了XL,则NO又反应了2XL,但是NO的总量增大了,所以NO的转化率为2X+4/20+Y,O2的转化率为X+2/20=2X+4/40,所以它们的转化率相等则需要20+Y=40,所以Y=20L,即再加入20LNO可以使它们的转化率相等.
