弱酸 ：弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于00001（酸度系数pKa大于4）的酸。十大弱酸：1碳酸H2CO3、2  醋酸 CH3COOH、 3 硅酸 H2SiO3、4 亚硝酸 HNO2、   5氢硫酸 H2S

氢溴酸HBr是一元无氧强酸。而氢硫酸H2S是弱酸。所以HBr>H2S氢氰酸HCN的酸性很弱比氢硫酸还要弱。常见酸酸性比较：亚硫酸>磷酸>氢氟酸>甲酸>乙酸>碳酸>氢硫酸>次氯酸>氢氰酸&

记住，只有盐酸，硫酸，硝酸，氢碘酸，氢溴酸是强酸，只有氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化钾是强碱，其余在题目未给信息时，皆认为位弱酸。盐没有强弱强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶水呈酸性，比如氯化铁，（会有水解反应）；强碱弱酸盐是强碱

从勒夏特列原理不是很好解释，原来教材笼统说，越稀离子间碰撞机会越少，所以电离程度越大。现在教材引入平衡常数，可以用Q与K的关系来解释。假设稀释到体积为原来的2倍，稀释瞬间弱电解质分子和电解质电离出的离子浓度均变为原来的一半，此时Q小于K，平

1、强酸强碱盐强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO42、强酸弱碱盐强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜Cu

碱的定义：电离产生的阴离子全部是OH-的化合物,NH3H2O可以看成是NH4+和OH-离子形成的（但化学式不能写成NH4OH,只能写成NH3H2O）,比如NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O,你把NH3·H2O看成是NH4OH,这个酸碱

NH3·H2O一水合氨，就是氨水氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂氨水(AQUAAMMONIAE)为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作用,因此将特定浓度的氨水,

弱碱水指一般可饮用值在74到95的水，弱碱水还指ph为7以上10以下的化学实验的制作弱碱环境的物质（不可饮用）。普通的水一般ph性为中性（ph等于7），根据电气分解原理，电解制水机把水分离成氧化水和还原水，分别是酸性水（ph小于7）和碱性水

首先，这个物质必须是盐，不是盐不要做这个判断。之后，您将这个物质的阳离子换成H+，看看是强酸还是弱酸（强酸弱酸是看是否在水中完全电离）接着，阳离子不变，阴离子换成OH-，看看是强碱还是弱碱，同样是问是不是完全电离。举例：Na₂CO₃，我们先

碳酸氢钠呈碱性，这涉及到HCO3的水解问题。碳酸氢钠在水溶液中完全电离，得到钠离子和碳酸氢根离子。由于碳酸氢根离子会发生水解反应，故因为有氢氧根生成，所以溶液成碱性。碳酸氢钠，化学式NaHCO₃，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于

氨水是混合物，是由氨气溶于水得到的水溶液；氨水的成分有：水分子、氨气分子、一水合氨分子、铵根离子、氢氧根离子、氢离子等；溶质是一水合氨分子，一水合氨为纯净物。在计算氨气溶于水的浓度时，溶质按反应前氨气的量计算。组成成分超分子：NH3·xH2

水解是化学平衡，越弱越水解是指在盐的组成中，弱酸或弱碱的盐溶于水后，弱酸离子或弱碱离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的平衡。越弱生成的弱电解质就越难电离，水解的平衡程度大。碳酸钠中碳酸根离子的水解是一级水解，碳酸氢根离子的水解是二级

盐的酸碱性由盐的水解决定，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，弱碱弱酸盐水解最复杂，要视具体条件确定。强酸弱碱盐显酸性，弱酸强碱显碱性，强酸强碱盐显中性。弱酸弱碱盐要看是酸弱还是碱弱，都很弱的话，还可能会双水解。酸式盐中在中学阶段除

主要是浓度加大，使得化学平衡向反向移动。以NaAc为例，Ac-水解平衡如下Ac- + H2O == HAc + OH-，水解平衡常数K=[HAc][OH-][Ac-]如果溶液浓缩，[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍，代入[HAc]

对于解答电离平衡的问题，首先考虑浓度，再考虑温度变化。就拿你举得例子来说，01molL的醋酸溶于水，有H离子和CH3COO离子电离，加入浓盐酸，相当于引入大量的H离子，根据勒夏特列原理可知，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度降低，但因为

水的pH值在65～95的范围内并不影响人的生活饮用和健康，天然水pH值一般在65～85之间。水在净化处理过程中，由于投加水处理剂、液氯等，可使pH值略有变化。pH值对净化处理有重要的意义，碱性水有倾向沉淀的作用，但对氯化消毒杀菌的效果有所降

性水不是普通水它具有对人体身体健康有帮助的功能性饮用水--可简称电解水、小分子水、碱性水、在国外统称离子水水与身体的健康息息相关，电解水是将自来水经过滤净化后电解生成碱性负电解水和酸性正电解水，使饮用水能活化人体生理机能，对

碳酸镁 英文名Magnesium carbonate 化学式MgCO3 性质 白色单斜结晶或无定形粉末。无毒、无味，在空气中稳定。相对密度216。微溶于水，水溶液呈弱碱性，在水中的溶解度为002%（15℃）。易溶于酸和铵盐溶液。遇稀

水解反应：盐溶液中盐的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。水解反应的实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离水解的条件：1、盐必须溶解在水中，2、盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子（有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解）水解的