1、颜色不同：液溴：深棕红色体重液体，容易挥发，气温低时能冻结成固体；溴水：溴单质与水的混合物，呈橙**。
2、性质不同：液溴是纯净物，性质很活泼，是强氧化剂，遇砷、锑放出火花而化合。与氢的亲合力甚强，类似氯而稍弱，与有机物混合，可引起燃烧。能溶于醇、醚、溴化钾溶液、碱类及二硫化碳，微溶于水；溴水是溴的水溶液，是混合物。溴单质微溶于水,部分溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸,时间较长的溴水中溴分子会分解，溴水会逐渐褪色。久置的溴水中只含有氢溴酸。次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。
3、用途不同：液溴可以作为氧化剂，乙烯及重烃类的吸收剂，铂中除银等。液溴可以与苯在铁或溴化铁加成生成溴苯；中学化学中，溴水是一种常用试剂，许多实验中都利用其“橙色褪去”来检验物质。
;
1、棕色瓶，暗处避光保存。
2、不能用橡胶塞子，可以加塑料内盖。保存较长时间的话应该蒸馏得到液溴，然后用棕色试剂瓶低温水封，再密封保存。生产单位一般加蒸馏水三分子一左右作为保护剂，防止挥发。宜单独存放。气温低时应注意保温，防止溴及蒸馏水冻结破裂容器。不宜与有机物、易燃物、氨水、酸类混放在一起。
有机化学中溴水可以用于①取代反应，如过量的浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚白色沉淀②加成反应，如烯烃、炔烃可以使溴水褪色。
有机化学中液溴可以用于①取代反应，如苯与液溴在铁作催化剂的条件下生成溴苯溶于苯②加成反应，如与烯烃、炔烃加成。
还有记住化学中一条重要的规律：相似相溶。即空间结构和分子极性相同的物质能相互溶解。
我所整理的或许还有不够完整的地方，但大的框架已给你列出，你一定要自己整理一下哦！希望你可以彻底弄清楚！加油哦！
原理：实验室里制取溴的原理与制取氯气的相同,即用氧化剂使溴化物中的溴离子氧化成溴原子,并结合成溴分子①硝酸必须是稀的因为浓硝酸能部分地把亚硫酸盐氧化成硫酸盐溴是一种活泼的非金属,它跟大多数金属和一些非金属能直接化合生成溴化物溴化银很难溶于水准备：溴的腐蚀性很强,软木塞、橡皮塞、橡皮管等都能被腐蚀制取较多量的溴时可以用曲颈瓶,制少量溴时则用大试管,但不可用橡皮管,橡皮塞或软木塞都要涂上水玻璃作保护层,如果没有水玻璃,也可以涂石蜡,但熔点低操作：1溴的制取仪器装配取溴化钾5克研细后和二氧化锰粉末10克混和均匀,倒入一支大试管里加水5毫升,摇匀,再加浓硫酸10毫升用小火加热,通过溴蒸气的玻璃导管要伸到接近承受试管的底部承受试管要浸在盛冰和食盐混和物的烧杯中,使溴蒸气凝成液态（溴的沸点为5878℃）在发生器塞子附近和玻璃导管内有时也会凝聚有液溴,可用小火加热使它气化后驱入承受试管内氢氧化钠溶液用于吸收少量未冷凝的溴蒸气,以防污染空气制取完毕,将发生器移入通风橱内,待冷后洗涤液溴很容易蒸发,应用塞子塞好
1、液溴是指单质溴，因为溴的熔点是-72℃，沸点是5876℃，所以通常状态下是液体的
2、溴是分子型晶体，易溶于有机溶剂，四氯化碳是良好的有机溶剂，所以
溴的四氯化碳溶液是指溴单质溶解于四氯化碳所形成的溶液。
3、通常进行有机反应时，为了使反应物充分接触，使它们都溶解在溶剂中，
常常使用溴的四氯化碳溶液
溴的四氯化碳溶液，溴水，液溴在物质的分类、物质的性质、颜色等方面存在区别。
1、物质的分类不同：
液溴是溴的单质、溴的CCl4溶液是溴单质，溴水是溴的水溶液，是混合物。
2、物质的性质不同：
液溴很容易挥发，因此要加水液封保存。一方面减少挥发，保存溴，另一方面也减少污染（ 因为溴蒸汽有毒）。
因为CCl4是有机溶剂，溴与CCl4不反应，所以溴的CCl4溶液仍是溴单质的性质，化学反应中用到溴单质时，常用溴的CCl4溶液。
3、颜色不同：
液溴常温下是深红棕色液体，溴水一般呈橙色到淡**，浓度越大颜色越深，溴的CCl4溶液颜色为棕红色。
参考资料来源：百度百科-溴
参考资料来源：百度百科-溴水
以上就是关于溴水和液溴区别全部的内容，包括:溴水和液溴区别、如何保存液溴、有机化学什么反应要液溴什么要用溴水等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
