勒夏特列原理化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
举个例子、
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-924kJ/mol （氢、氮混合高压催化剂的条件下生成氨气）
这是一个放热反应、反应前后分字数不相等
在刚性密闭容器中，上述反应已建立了平衡。。。
1若增大氮气的浓度，该反应就会向削弱氮气增加（即氮气减少）的方向（即正反应方向）移动。
2若提高该反应温度，该反应就会向削弱升温（即降温）的方向（即逆反应方向）移动。
3若将反应容器改为体积可变的容器。
缩小容器体积，平衡就会向正反应方向）移动。
这是因为体积缩小了，各反应物的浓度增大了。
4若向容器中冲入其他不反应的气体，则反应平衡不移动。因为各反应物的分压没有变化。
也可以说是因为各反应物的浓度没有变化。
5如使用催化剂，仅改变反应进行的速率，不影响平衡的改变。
因为催化剂对正逆反应的影响程度是一样的。
可以简单地这样记忆
升温朝吸热方向启动
降温朝放热方向移动
加压朝压强增大的方向移动
减压朝压强减小的方向移动
催化剂不改变移动，只改变速率
正方向就是化学方程式从左向右，
逆方向同理是从右到左
1增加反应物的物质的量,反应向正反应方向移动,增加生成物的物质的量,反应向逆反应方向移动,反之亦然;
2如果该反应是放热反应,升温会使反应向逆反映方向移动,降温会使反应向正反映方向移动,反之亦然;
3如果该反应是体积缩小的反应,增压会使反应向正反映方向移动,降压会使反应向逆反应移动,反之亦然;
4催化剂只影响化学反应速率,不会影响平衡移动,而且中学阶段只研究正催化剂(加快反应速率的催化剂),不研究负催化剂;
5中学阶段研究化学平衡时,只研究改变一个因素的平衡移动,不考多个变因下的平衡移动;
基本是这些了,理解这些后就是在题目中的活用
怎么判断吸热方向是正还是逆方向
第一个方法是实验测量
第二个方法是查参加反应各物质的摩尔焓,而后计算
第三种不是很保险,有反应条件看,需要加热的一般是吸热反应；能自发进行的,而且自由度减小的（可以理解为生成物气态的摩尔数小于反应物）的反应必定放热的但能自发进行而且自由度增大的反应则都有可能
其实这个问题在《物理化学》里有详细介绍,能不能自发就是化学动力学和化学热力学的比较结果,所以吸热还是放热也是这些因素共同作用的结果,若楼主想详细了解,建议去看看这本书
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